15mL0.020mol/L EDTA与10mL 0.020mol/L Zn2+溶液相混合,若pH值为4.0,计算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]为10-7mol/L
15mL0.020mol/L EDTA与10mL 0.020mol/L Zn2+溶液相混合,若pH值为4.0,计算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]为10-7mol/L,问溶液的pH值应控制在多少?
15mL0.020mol/L EDTA与10mL 0.020mol/L Zn2+溶液相混合,若pH值为4.0,计算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]为10-7mol/L,问溶液的pH值应控制在多少?
计算用0.0200mol/L EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+溶液时的适宜酸度范围。
计算pH=5时EDTA的酸效应系数及对数值。若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L,求[Y4-]。
用EDTA溶液(2.0×10-2mol/L)滴定相同浓度的Cu2+,若溶液pH=10,游离氨浓度为0.20mol/L,
用0.01060mol/L EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA滴定,消耗19.20mL。计算:
(1)水的总硬度(以CaCO3mg/L表示);
(2)水中钙和镁的含量(以CaCO3mg/L和MgCO3mg/L表示)。
用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni2+,在pH=10的氨缓冲溶液中,使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。
测定铅锡合金中Pb、Sn含量时,称取试样0.2000g,用HCl溶解后,准确加入50.00mL0.03000mol/L EDTA,50mL水,加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调节至pH=5.5,加入少量1,10-邻二氮菲,以二甲酚橙作指示剂,用0.03000mol/L Pb2+标准溶液滴定,用去3.00mL。然后加入足量NH4F,加热至40℃左右,再用上述Pb2+标准溶液滴定,用去35.00mL。计算试样中Pb和Sn的质量分数。