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某溶液中含有NaOH及CH3COOC2H5，浓度均为0.01mol·dm-3。在298K时，反应10min有39%的CH3COOC2H5分解，而在308K时，反应10min有55%的CH3COOC2H5分解。试计算；
（1）该反应的活化能
（2）288K时，10分钟能分解多少？
（3）293k时，若有50%的CH3COOC2H5分解需时多少？
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工业用NaOH中含有Na2CO3，取此试样2.00g，溶解于新煮沸除去CO2的纯水中，用酚酞为指示剂，以浓度1.000mol·L-1的HCl标准溶液滴定至红色消失，消耗HCl溶液42.50mL。然后用甲基橙为指示剂，继续滴定至甲基橙变色，又消耗HCl溶液2.50mL，求此试样中：NaOH与Na2CO3的含量。
用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值为8．00；当滴定至200％时溶液pH值为12．00。则该酸(HA)的pKa值是()。
A．5．00
B．8．00
C．12．00
D．7．00
某KMnO4溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度
A．盐酸麻黄碱
B．硫酸奎宁
C．硫酸阿托品
D．盐酸吗啡
E．硝酸士的宁
吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl-。在此酸性溶液中加入30.05mL 0.1038mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30mL 0.1055mol/L的NH4SCN溶液。另取2.00mL试液测定其中无机氯(HCl)时，加入30.000mL上述AgNO3溶液，回滴时需19.20mL上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量(以Cl表示)、无机氯(以Cl-表示)和氯乙醇(C2H4ClOH)的含量。(试液的相对密度=1.033，MCl=35.45g/mol，MC2H4ClOH=80.51g/mol)
摩尔质量为125 g·mol-1的某吸光物质的摩尔吸收系数为ε=2.5×105 L·mol-1·cm-1，当稀释20倍后，在1.0cm的吸收池中测定吸光度A=0.60，试计算稀释前每升溶液中含有该物质多少克？
称取含NaH2PO4和Na2HPO4及中性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至刚好变色，耗去NaOH溶液20.00mL；继续于同一体系中加入溴甲酚绿指示剂(变色范围为pH=3.8～5.4)，改用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，耗去HCl溶液30.00mL，求试样中NaH2PO4、Na2HPO4的质量分数。[已知M(NaH2PO4)=120.0g·mol-1；M(Na2HPO4)=142.0g·mol-1]
欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4，溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。(已知
欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，求c(H2C2O4)=0.10mol·L-1的H2C2O4溶液与C(NaOH)=0.10mol·L-1的NaOH溶液的体积比。
已知
(H2C2O4)=6.5×10-3，
(H2C2O4)=6.5×10-5。
用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现______个突跃范围。(已知酒石酸的pKa1=3.04，pKa2= 4.37)
