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溴乙烷的分解是一级反应，活化能为230．12kJ／mol，指前因子为3．802×1033s-1。求：(1)反应以每分钟分解1／1000的速率进行时的温度；(2)以每小时分解95％的速率进行时的温度。
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在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：
活化能为75kJ·mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ·mol-1。计算在298K时此两种反应速率的比值。
在不加催化剂时，H2O2的分解反应
反应A+B====AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K====AK，活化能为E1，AK+B====AB+K，活化能为E2，(Ea＞E2＞E1)则加入催化剂后，反应的活化能为( )。
(A) E1(B) E2(C) E1+E2(D) E1-E2
在常温常压下，HCl(g)的生成热为-92.3kJ·mol-1，生成反应的活化能为113kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为______kJ·mol-1。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大产物的浓度
D.加入催化剂
已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm3·mol-1·s-1，此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率常数。
根据实验结果，在高温时焦炭中碳与二氧化碳的反应为C+CO2→2CO，其活化能为167.4kJ·mol-1。计算自900K升高到1000K时，反应速率的变化。
用过氧化二苯甲酰作引发剂，苯乙烯聚合时各基元反应活化能为Ed=125.6kJ·mol·Ep=32.6kJ·mol-1，Et=10kJ·mol-1，试比较从50℃增至60℃以及从80℃增至90℃总反应速率常数和聚合度变化的情况怎样？光引发时情况又如何？
某药物A的分解反应为一级反应，测得A在60℃分解的半衰期为0.21h，在30℃的半衰期为7.13h。计算此反应的活化能Ea和药物A保存在10℃时的半衰期。
若总反应活化能为Ea，试证明：
