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A．6．0×10-9
B．6．6×10-5
C．6．6×10-9
D．数据少无法确定
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A.6.0×10-9；
B.6.6×10-5；
C.6.6×10-9；
D.数据少无法确定。
用玻璃电极作指示电极，以0.200mol·L-1苯甲酸溶液，从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液pH为4.18，试计算苯甲酸的解离常数。
用c[La(NO3)3]=0.03318mol·L-1La(NO3)3溶液滴定100·0mL0.03095mol·L-1的NaF溶液，滴定反应为：La3++3F-====LaF3↓。用固体LaF3膜电极为指示电极(正极)，饱和甘汞电极为参比电极(负极)，测得其滴定数据如下：
| V［La(NO3)3］/mL | 电池电动势E/V |
| 0.00 30.30 30.60 30.90 31.20 31.50 32.50 50.00 | -0.1046 0.0041 0.0179 0.0410 0.0656 0.0769 0.0888 0.1118 |
在pH=3.0，Cu2+浓度为0.20mol/L的缓冲溶液中，以铂作为阳极沉积铜，此时O2在铂电极上生成，且分压为1.00atm，电池的电阻是2.80Ω，温度是25℃，铜极为阴极。求：(1)铜开始析出的理论分解电压是多少；(2)当电流为0.15A时，iR降是多少；(3)若氧的过电位是0.85V，那么分解电压是多少；(4)若Cu2+浓度为0.001mol/L，其他条件都不变，其分解电压是多少。
用CLa(No3)3＝0．03318mol？L-1的La(NO3)3溶液滴定100．0mL 0．03095mol？L-1的NaF的溶液，滴定反应为：
，用固体LaF。膜电极为指示电极(正极)，饱和甘汞电极为参比电极(负级)，测得其滴定数据为：
(1)计算反应完全时所需滴定剂的体积，并将其与电位滴定确定终点时消耗滴定剂的体积相比较。 (2)已知电池电动势与F一浓度的关系为：E＝K+0．0592PF，用所测第一组数据算出K值。 (3)用求得的K值，计算加入50．00mI．，滴定剂后r的浓度？(设活度系数不变)
当下列电池中的标准溶液是pH=5.21的缓冲溶液时，在25℃时的电动势为0.209V。
玻璃电极|H+(a)||SCE。
当缓冲溶液由待测试液代替时，测得的电动势为0.312V，计算待测试液的pH。
