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[单选题]
将反应H++OH-====H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。( )
A.Pt|H2|H+(aq)||OH-(aq)|O2|Pt
B.Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt
C.Pt|H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2|Pt
D.Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt
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B.Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt
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将反应2Cu(s)+HgO(s)→Hg(l)+Cu2O(s)设计成电池时，其电池表示为______。
将反应Ag(s)→Ag-Au(合金，a(Ag)=0.1)设计成原电池图式为______，25℃时该电池的电动势E=______。
298K时，反应H2(g)+Ag2O(s)====2Ag(s)+H2O(l)的恒容热效应QV=-252.79kJ·mol-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10-4V·K-1。求Ag(s)|Ag2O(s)|OH-电极的
。已知298K时水的离子积Kw=1×10-14。
，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa，则( )。A.因
，故20℃时H2O(g)将全部变为液态
B.因20℃时
，故此温度下，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
C.在20℃，p(H2O)=2.33kPa时，此过程
D.20℃，水蒸气压为
时，平衡向形成H2O(g)的方向移动
据报道，美国化学家研究出一种催化剂，用它在常温常压下可用水与氮气制得氨。可能是下列反应吗？为什么？
N2(g)+H2O(1)→NH3(g)+O2(g)
{已知：298.15K时，H2O(l)、NH3(g)的
分别为-237.2kJ·mol-1和-16.5kJ·mol-1}
CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)===COS(g)+H2O(g)，今在610K时将4.4g的CO2(g)加入体积为2.5dm3的空瓶中，然后再充入H2S(g)使总压为1000kPa。达平衡后取样分析，得其中H2O(g)的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验，达平衡后取样分析． 得其中H2O(g)的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体，试计算：
(1)610K时的
；
(2)610K时的
；
(3)反应的标准摩尔焓变
(设其不随温度而变)；
(4)610K时，往该体积的瓶中充入不参与反应的气体，直至压力加倍，则COS(g)的产量有何变化。若充入不参与反应的气体，保持压力不变，而使体积加倍，COS(g)的产量又有何变化。
将1mol H2O(g)从373K、100kPa下，小心等温压缩，在没有灰尘等凝聚中心时，得到了373K、200kPa的介稳水蒸气，但不久介稳水蒸气全变成液态水，即
H2O(g，373K，200kPa)===H2O(l，373K，200kPa)
求该过程的△H、△G和△S。已知在该条件下，水的摩尔汽化热为46.02kJ·mol-1，水的密度为1000kg·m-3。设气体为理想气体，液体体积受压力的影响可忽略不计。
在298K反应BaCl2·H2O(s)====BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的ΔrGθm为( )kJ·molq-1。
(A) -14.2 (B) 14.2 (C) 142 (D) -142
