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更多“一封闭系统的任一可逆变化途径都可在其状态图上表现为实线。”相关的问题
A.不作非体积功条件下，QV与途径无关，故QV是状态函数；
B.不作非体积功条件下，Qp与途径无关，故Qp是状态函数；
C.系统发生一确定变化，不同途径中，热肯定不相等；
D.系统发生一确定变化，则Q+W与途径无关。
。画出p-V示意图，并把△U和W，值按大小次序排列。
(1)等温可逆膨胀；
(2)绝热可逆膨胀；
(3)沿着p/Pa=1.0×104Vm/(dm3·mol-1)+b的途径可逆变化。
始态为T1=300K，P1=200kPa的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到T2=300K，P2=100kPa的末态。求各步骤及途径的Q，△S。
(1)恒温可逆膨胀；(2)先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至T2；(3)先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至T2。
下述说法是否正确：(1)不可逆过程的熵变△s无法计算；(2)如果从同一初始态到同一终态有两条途径，一为可逆，另一为不可逆，则△S不可逆＞△S可逆，Sf，不可逆＞Sf，可逆，Sf，不可逆＞Sf，可逆；(3)不可逆绝热膨胀终态熵大于初态熵S2＞S1，不可逆绝热压缩终态熵小于初态熵S2＜S1；(4)工质经过不可逆循环∮ds＞0，
。
1mol单原子理想气体，由温度为273K，体积为22.4dm3的始态，经由Ⅰ途径变化到温度为546K、体积仍为22.4dm3；再经由Ⅱ途径定温可逆膨胀至体积为44.8dm3；最后经由Ⅲ途径使系统定压回到其初态。试求出：
(1) 各状态下的气体压力；
(2) 系统经由各途径时的Q，W，△U，△H；
(3) 该循环过程的Q，W，△U，△H。
求证在理想气体p-V图上任一点处，绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的斜率的绝对值。
A．q＜0，ω＞0，△u＜0
B．q＞0，ω＜0，Δu＞0
C．q＜0，ω＞0，△u＞0
D．q＞0，ω＞0，△u＜0
CSTR的稳定操作状态
在一全混流反应釜中进行下述一级不可逆液相反应：
k1=1.8×106exp(-6039.25/T)，反应混合物的密度ρ和比热cp，均为常数，ρ=1.2g/cm3，cP=3.768J/(g·K)。在20℃液料以200cm3/s的速度进入反应釜。原料中只含反应物A，其初浓度为4mol/L。反应釜的体积为10L。反应在绝热条件下进行。已知该反应的热效应为△Hr=-192.95kJ/mol。试确定该反应体系的稳定工作点和相应的转化率。
有两个被钉扎住的刃型位错AB和CD，它们的长度x相等，且具有相同的b，而b的大小和方向相同(图2-5)。每个位错都可看做F-R位错源。试分析在其增殖过程中二者间的交互作用。若能形成一个大的位错源，使其开动的τc需多大？若两位错b相反，情况又如何？
