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[主观题]
用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的HAc溶液时，若用甲基橙为指示剂（终点时pH=4.0)，问终点时未被中和的HAc是
用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的HAc溶液时，若用甲基橙为指示剂(终点时pH=4.0)，问终点时未被中和的HAc是多少？
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用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的HAc溶液时，若用甲基橙为指示剂(终点时pH=4.0)，问终点时未被中和的HAc是多少？
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用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol·L-1HCl和0.10mol·L-1H3PO4混合溶液时，可能有______个滴定突跃。已知：H3PO4的
=7.5×10-3，
=6.2×10-8，
=2.2×10-13。
用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni2+，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。
标定NaOH溶液浓度时，要求消耗0.10mol·L-1NaOH溶液体积为20mL，问：①应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC8H4O4)多少克？②如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称取多少克？③若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。④计算结果说明什么问题？
称取含NaH2PO4和Na2HPO4及中性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至刚好变色，耗去NaOH溶液20.00mL；继续于同一体系中加入溴甲酚绿指示剂(变色范围为pH=3.8～5.4)，改用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，耗去HCl溶液30.00mL，求试样中NaH2PO4、Na2HPO4的质量分数。[已知M(NaH2PO4)=120.0g·mol-1；M(Na2HPO4)=142.0g·mol-1]
用0.10mol/L HCl标准溶液滴定0.10mol/L NaX(HX的Ka=5.0×10-10)。试问：能否准确滴定？并写出计算过程；若能准确滴定，计算化学计量点时的pH值？能用酚酞或甲基橙做指示剂吗？
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
以铬黑T(EBT)为指示剂，在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/L的Zn2+时，存在共存离子Ag+，其浓度是0.010mol/L。若在化学计量点时游离NH3的浓度为0.10mol/L：(1)能否准确滴定Zn2+？ (2)计算该滴定的误差。
[lgKZnY=16.50；lgKAgY=7.32；pH=10时，lgKZn-EBT=12.2，lgαEBT(H)=1.6，lgαY(H)=0.45；Zn2+和Ag+的水解作用可忽略；银氨配合物的lgβ1=3.40、lgβ2=7.40；锌氨配合物的lgβ1=2.27、lgβ2=4.61、lgβ3=7.01、lgβ4=9.06]
A.0.68～1.51V
B.0.76～1.57V
C.0.96～1.37V
D.0.86～1.47V
A．在稀盐酸溶液中，用亚硝酸钠滴定液滴定，永停法指示终点
B．在碳酸钠溶液中，用硝酸银滴定液滴定，电位法指示终点
C．用0.4%的氢氧化钠溶液溶解，在304nm处测定吸收度
D．用中性乙醇溶解，用氢氧化钠滴定液滴定，酚酞作指示剂
E．用冰醋酸溶解，用高氯酸滴定液滴定 以下药物的含量测定方法为
磺胺甲噁唑E．
在下列溶液中HCN解离度最大的是
(A) 0.10mol·dm-3KCN；
(B) 0.20mol·dm-3NaCl；
(C) 0.10mol·dm-3KCN和0.10mol·dm-3KCl混合溶液；
(D) 0.10mol·dm-3KCl和0.20mol·dm-3NaCl混合溶液。
A.前者＞后者
B.前者＜后者
C.一样大
D.缺电位值，无法判断
