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对于氧化还原反应BrO3-+5Br-+6H+====3Br2+3H2O。(1)求此反应的平衡常数；(2)计算当溶液的pH=7.0，[BrO3-]=0.10mol/L，[Br-]=0.70mol/L时，游离溴的平衡浓度。
将0．2mol／L的醋酸(Ka=1．8×10-5)与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为()。
A．6：1
B．4：1
C．5：1
D．10：1
用EDTA溶液(2.0×10-2mol/L)滴定相同浓度的Cu2+，若溶液pH=10，游离氨浓度为0.20mol/L，
计算pH=5时EDTA的酸效应系数及对数值。若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4-]。
用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni2+，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。
在291K，0.01mol/L CuSO4溶液的电导率为0.1434S/m，试求CuSO4和1/2 CuSO4溶液的摩尔电导。
用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值为8．00；当滴定至200％时溶液pH值为12．00。则该酸(HA)的pKa值是()。
A．5．00
B．8．00
C．12．00
D．7．00
重金属检查中，加入硫代乙酰胺时溶液控制最佳的pH值是：
A．1.5
B．3.5
C．7.5
D．9.5
E．11.5
50ml、0．1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml、0.10mol/L的KOH溶液混合，并加水稀释至100ml，测得该溶液的pH=5．25。此一元弱酸的电离常数为（）。
A.Cu＜5
B.Cu≥5
C.Cu 10
D.5＜ Cu ＜10
