题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“浓度均为0.0100mol·L－1的Zn2＋、Cd2＋混合溶…”相关的问题
0.02 mol·L-1EDTA等浓度滴定Zn2+，在pH=10.0的NH4Cl-NH3介质中若
=0.2 mol·L-1，判断能否准确滴定。达化学计量点时，未络合的Zn2+百分数是多少？(pH=10.0时，αZn(OH)=102.4，lgαY(H)=0.5，lgKZnY=16.50，锌氨络合物的lgβ1～lgβ4分别为2.27、4.61、7.01、9.06
Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.010mol·L-1，向其中逐滴加入K2CrO4溶液，最先生成______沉淀，最后生成______沉淀。
(Ag2CrO4)=1.1×10-12，
(BaCrO4)=1.2×10-10，
(PbCrO4)=1.8×10-14
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
电解1.000×10-2mol·L-1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L-1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜sup＞+＜/sup＞]=10-5mol·L-1时，锌是否能析出？(在锌电极上，ηH2=-0.70V；E
(zn2+/zn)=-0.763V)
蒸馏水做空白滴定，消耗1.42mL高锰酸钾溶液。已知草酸钠标准溶液浓度C(1/2Na2C2O4)=0.0100mol/L，标定高锰酸钾溶液时，10.0mL高锰酸钾溶液需要上述草酸钠标准溶液10.86mL。问该环境水样的高锰酸盐指数是多少？
将Cu片插入c(Cu2+)和c(Cl-)均为1.0mol·L-1的溶液中，试计算
某一元弱酸HA在浓度为0.015 mol·L-1时解离度为0.80%，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L-1时的解离度。
=8.4×10-4，0.10mol·L-1此酸的c(H+)浓度为( )A.9.2×10-3mol·L-1
B.1.8×10-2mol·L-1
C.2.9×10-3mol·L-1
D.8.8×10-3mol·L-1
25℃时，A(g)→B(g)为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L-1时，υ=1.2mol·L-1·min-1。该反应的速率方程为______，此温度下速率常数k______。温度不变时，欲使反应速率增加至2.4mol·L-1·min-1，A的浓度应为______。
