题目内容
（请给出正确答案）
在0.10mol·dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol·dm-3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时
(1) H+浓度多大？
(2) 留在溶液中的Cd2+浓度多大？
已知
。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“在0.10mol·dm－3 CdCl2溶液中含有0.30mo…”相关的问题
将0.050dm3，浓度为0.10mol·dm-3一元弱酸HA溶液与0.020dm3，0.10mol·dm-3KOH溶液混合后稀释至0.10dm3，测得溶液pH=5.25，求HA的解离常数
。
试用近似计算说明，在0.10mol·dm-3的HAc溶液中通入H2S达饱和(约0.1mol·dm-3H2S)，能否使溶液中0.10mol·dm-3的Mn2+以MnS形式沉淀出来？(已知K(HAc)=1.8×10-5，
(MnS)=1.4×10-15，H2S的K1=1.32×10-7，K2=7.10×10-15)
在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会______；若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会______。
已知H2CO3的
150cm30.10mol·dm-3HAc溶液和50cm30.10mol·dm-3NaOH溶液混合，若已知HAc的的解离常数Ka=1.8×10-5，试求混合溶液的[H+]。
根据书(教材)末附录6和附录7的数据(不进行具体计算)，将下列化合物的0.10mol·dm-3溶液按pH值增大的顺序排列之。
(1)HAc (2)NaAc (3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl (6)NH4Ac
由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
已知氨水的
，现有1.0dm30.10mol·dm-3氨水，试求：
(1) 氨水的[H+]。
(2) 加入10.7g NH4Cl后，溶液的[H+](加入NH4Cl后溶液体积的变化忽略不计)。
(3) 加入NH4Cl后，氨水的解离度缩小的倍数。
A.8.7
B.7.0
C.7.8
D.9.0
某难溶电解质A3B2在水中的溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3，则在其饱和溶液中c(A2+)=______，c(B3-)=______，
