两容器分别贮有气体A和B,温度和体积都相同,试说明在下列各种情况中它们的分子的速度分布是否相同:(1)A为氮,B为氢,而且氮和氢的质量相等,即mA=mB;(2)A和B均为氢气,但mA≠mB;(3)A和B均为氢气,而且mA=mB,但是使A的体积等温地膨胀到原体积的二倍.
试用分子轨道理论解释Na2O2中的O2-(过氧离子)是逆磁性的而KO2中的O2-(超氧离子)是顺磁性的,并计算相应的磁矩。
348K时,0.3kgNH3(g)的压力为1.61×103kPa,试用下述两种方法计算其体积。试比较哪种方法计算出来的体积与实测值更接近(已知实测值为28.5dm3)。已知在该条件下NH3(g)的临界参数为Tc=405.6K,pc=1.13×104kPa;van der Waals气体常数为a=0.417Pa·m6·mol-2,b=3.71×10-5m3·mol-1。(1)用van der Waals气体状态方程式;(2)用压缩因子图。
试用杂化轨道理论说明PCl3(键角101°)分子的中心原子所采用的杂化轨道类型及其成键情况。
大气中含CO2约0.031%(体积分数),试用化学热力学分析说明,菱镁矿(Mg-CO3)能否稳定存在于自然界?已知相关热力学数据如下:
MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)
(298.15K)/kJ·mol-1-1012.1 -569.3 -394.4
在索末菲模型中,证明有N个电子的金属中,自由电子气体在绝对零度时的动能为;由此导出压强P和体积弹性模量的表达式。求出锂(体心立方结构.品格常数为3.5)的体积弹性模量值,并与杨氏模量的量级1011N/m2比较。
在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积,则这两种气体的( )。
(A) 分子数相同 (B) 相对分子质量相同
(C) 质量相同 (D) 密度相同
1mol氢,在压强为1.0×105Pa、温度为20℃时,其体积为V0.今使它经以下两个过程达到同一状态:(1)先保持体积不变,加热使其温度升高到80℃,然后令它等温膨胀,体积变为原来的2倍;
(2)先使它等温膨胀至原体积的2倍,然后保持体积不变,加热到80℃.
试分别计算以上两种过程中吸收的热量,气体对外作的功和内能的增量;并作出p-V图.
在索末菲模型中,证明有N个电子的金属中,自由电子气体在绝对零度时的动能为;由此导出压强P和体积弹性模量的表达式。求出锂(体心立方结构.品格常数为3.5)的体积弹性模量值,并与杨氏模量的量级1011N/m2比较。
1mol氢,在压强为1.0×105Pa,温度为20℃时,其体积为V0。今使它经以下两种过程达同一状态:(1)先保持体积不变,加热使其温度升高到80℃,然后令它作等温膨胀,体积变为原体积的2倍;(2)先使它作等温膨胀至原体积的2倍,然后保持体积不变,加热到80℃。试分别计算以上两种过程中吸收的热量、气体对外做的功和内能的增量;并作出p-V图。