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[主观题]

某一化学反应,在298 K和大气压力下进行,当反应进度为1 mol时,放热 40.0kJ。若使反应通过可

逆电池来完成,反应进度相同,则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变某一化学反应,在298 K和大气压力下进行,当反应进度为1 mol时,放热 40.0kJ。若使反应通

;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。

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第1题

已知Na2CO3（s)和H2O（)可以生成如下三种水合物: 。试求:（1)在大气压力下,与Na2CO3水溶液和冰平

已知Na2CO3(s)和H2O()可以生成如下三种水合物: 已知Na2CO3（s)和H2O（)可以生成如下三种水合物: 。试求:（1)在大气压力下,与Na2CO 。试求:(1)在大气压力下,与Na2CO3水溶液和冰平衡共存的水合盐的最大值;(2)在298 K时,与水蒸气平衡共存的水合盐的最大值。

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第2题

某一化学反应，在298K和大气压力下进行，当反应进度为1mol时，放热40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成，反应进

度相同，则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变△_rS_m；(2)当该反应不通过可逆电池完成时，求环境的熵变和隔离系统的总熵变，隔离系统的总熵变值说明了什么问题；(3)计算系统可能做的最大功的值。

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第3题

某化学反应的△rHmθ（298 K) <0, △rsmθ（298 k)>0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是（）。

某化学反应的△rHmθ（298 K)<0, △rsmθ（298 k)>0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是（）。

A.难以判断

B.Kθ>1

C.Kθ=1

D.Kθ<1

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第4题

已知298 K时, ,反应H2（g) ＋Cl2（g)→2HCl（g)在催化剂的作用下,可大大加快反应的速率,则此反应的

已知298 K时, 已知298 K时, ,反应H2（g) ＋Cl2（g)→2HCl（g)在催化剂的作用下,可大大加快反应 ,反应H2(g) +Cl2(g)→2HCl(g)在催化剂的作用下,可大大加快反应的速率,则此反应的(298 K)为()

A. -92. 307 kJ·mol-1

B. -228.4kJ·mol-1

C. -184. 614 kJ·mol-1

D.不能确定

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第5题

银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应已知在298 K和100 kPa压力下,Ag2S（s)和H2S（g)的标准生成

银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应

银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应已知在298 K和100 kPa压力下,Ag2S（s)和H2S

已知在298 K和100 kPa压力下,Ag2S(s)和H2S(g)的标准生成Gibbs自由能银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应已知在298 K和100 kPa压力下,Ag2S（s)和H2S 分别为- 40.26kJ·mol-1和-33.02 kJ·mol-1。试问在298 K和100 kPa压力下，

(1)在H2S(g)和H2(g)的等体积的混合气体中,Ag是否会被腐蚀生成Ag2S(s)？

(2)在H2S(g)和H2(g)的混合气体中,H2S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag被腐蚀？

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第6题

在温度为298K、100kPa压力下，已知C（金刚石)和C（石墨)的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为（1)在298

在温度为298K、100kPa压力下，已知C(金刚石)和C(石墨)的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为

在温度为298K、100kPa压力下，已知C（金刚石)和C（石墨)的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为（

(1)在298 K及100 kPa下,试求C(石墨)→C(金刚石)的在温度为298K、100kPa压力下，已知C（金刚石)和C（石墨)的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为（ ;

(2)在298K及100kPa下,哪个晶体更为稳定？

(3)增加压力能否使不稳定的晶体向稳定晶体转化？如有可能,至少要加多大的压力,才能实现这种转化？

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第7题

某溶液的反应A＋B→P,当A和B的起始浓度为时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:当固

某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为某溶液的反应A＋B→P,当A和B的起始浓度为时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:当固某时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:

某溶液的反应A＋B→P,当A和B的起始浓度为时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:当固某

当固定某溶液的反应A＋B→P,当A和B的起始浓度为时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:当固某 ,改变[B]o时,实验测得在298 K时,t1/2随[B]0的变化如下表:

某溶液的反应A＋B→P,当A和B的起始浓度为时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:当固某

设速率方程为r= 某溶液的反应A＋B→P,当A和B的起始浓度为时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:当固某 ,试计算α、β、速率常数k和实验活化能。

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第8题

某基元反应A（g)＋ B（g)→P（g),设在298 K时的速率常数kp（298 K)=308 K时, .若A（g)和B（g)的原子半

某基元反应A(g)+ B(g)→P(g),设在298 K时的速率常数kp(298 K)= 某基元反应A（g)＋ B（g)→P（g),设在298 K时的速率常数kp（298 K)=308 K时 308 K时,.若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为.试求在298 K时,(1)该反应的概率因子P;(2)反应的活化焓和活化Gibbs自由能.

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第9题

某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s－1,k－2=5×10－9Pa－1·s－1,当温度由298 K升到310 K时,k

某一气相反应某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s－1,k－2=5×10－9Pa－1·s－1,当温 ,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:

(1)298K时的反应平衡常数Kp;

(2)正、逆反应的实验活化能某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s－1,k－2=5×10－9Pa－1·s－1,当温 ;

(3)298K时反应的某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s－1,k－2=5×10－9Pa－1·s－1,当温 ;

(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。

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第10题

298 K时,反应N2O4（g) 2NO2（g)的速率常数 ,已知N2O4（g)和NO2（g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分

298 K时,反应N2O4(g) 298 K时,反应N2O4（g) 2NO2（g)的速率常数 ,已知N2O4（g)和NO2（g)的标准 2NO2(g)的速率常数,已知N2O4(g)和NO2(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为和51.25 kJ·mol-1。请计算:(1)在298 K时,N2O4(g)的初始压力为100 kPa,NO2(g)的平衡分压;(2)该反应的弛豫时间r。