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在298K时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时，溶液中酯和碱的浓度都为0.01mol·dm-3，每隔一定时间，用标准酸溶液滴定其中的碱含量，实验所得结果如下：
| t/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 15 | 2l | 25 |
| OH-/(10-3mol·dm-3) | 7.40 | 6.34 | 5.50 | 4.64 | 3.63 | 2.88 | 2.54 |
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在298K时，用旋光仪测定蔗糖的转化率，在不同时间所测得的旋光度αt如下：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 80 | 180 | 300 | ∞ |
| αt/(°) | 6.60 | 6.17 | 5.79 | 5.00 | 3.71 | 1.40 | -0.24 | -1.98 |
试求该反应的速率常数k值。
有一酸催化反应
，已知该反应的速率公式为
当[A]0=[B]0=0.01mol·dm-3，在pH=2的条件下，298K时的反应半衰期为1h，若其他条件均不变，在288K时t1/2=2h。试计算在298 K时，
反应C2H5I+OH-====C2H5OH+I-，在298K时的k=5.03×10-2mol·L-1·s-1，在333K时的k=6.71mol·L-1·s-1。计算反应在305K时的速率常数。
已知反应2H2O2====2H2O+O2的活化能Ea为71kJ·mol-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol-1。试计算298K时在酶催化下，H2O2分解速率为原来的多少倍？
在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：
活化能为75kJ·mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ·mol-1。计算在298K时此两种反应速率的比值。
已知乙烯氧化制环氧乙烷，可发生下列两个反应：
在298K时物质的标准摩尔生成Gibbs自由能数据如下：
| 物质 | C2H4O(g) | C2H4(g) | CO2(g) | H2O(g) |
| Delta _fG_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) | -13.1 | 68.1 | -394.4 | -228.6 |
当在银催化剂上，研究上述反应时得到反应(1)及反应(2)的反应级数完全相同，E1=63.6kJ·mol-1，E2=82.8kJ·mol-1，而且可以控制C2H4O(g)进一步氧化的速率极低。
(6)298K时，尿素的水解反应为CO(NH2)2+H2O→2NH3+CO2，无催化剂存在时，反应的活化能Eal为120kJ/mol；当有催化剂存在时，反应的活化能Ea2为46kJ/mol。若无催化剂存在和有催化剂时频率因子A的数值相同，试计算298K时，由于催化剂的催化作用，该水解反应速率是无催化剂时的多少倍？
某溶液的反应A+B→P，当A和B的起始浓度为[A]0=1×10-4mol·dm-3，[B]0=0.01mol·dm-3时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表：
| t/min | 0 | 57 | 130 | ∞ |
| 298K时A的吸光度A | 1.39 | 1.030 | 0.706 | 0.100 |
| 308K时B的吸光度A | 1.460 | 0.542 | 0.210 | 0.110 |
当固定[A]0=1×10-4mol·dm-3，改变[B]0时，实验测得在298K时，t1/2随[B]0的变化如下表：
| [B]0/(mol·dm-3) | 0.01 | 0.02 |
| t1/2/s | 120 | 30 |
设速率方程为，r=k[A]α[B]β，试计算α、β、速率常数k和实验活化能Ea。
21℃时，将等体积的0.0400mol·dm-3的乙酸乙酯溶液与0.0400mol·din-3的NaOH溶液混合，经25min后，取出0.1dm3样品，测得中和该样品需0.125mol·dm-3的HCl溶液0.00423dm3。试求21℃时二级反应CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH的速率常数。45min后，乙酸乙酯的转化率是多少？
在298K反应BaCl2·H2O(s)====BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的ΔrGθm为( )kJ·molq-1。
(A) -14.2 (B) 14.2 (C) 142 (D) -142
在容积为10dm3的容器中有4.0mol的N2O4；1.0mol的NO2，已知298K时反应：
的
