含有0.014mol·dm－3Cu2＋离子，0.014mol·dm－3EDTA和0.5mol·dm－3。的NH3（还含有铵盐)的溶液pH=9.2，测得其中未与E

含有0.014mol·dm^-3Cu²⁺离子，0.014mol·dm^-3EDTA和0.5mol·dm^-3。的NH₃(还含有铵盐)的溶液pH=9.2，测得其中未与EDTA络合的Cu²⁺浓度为7×10^-5mot·dm^-3(已知0.5mol·dm^-3NH₃，其lgα(Cu(NH₃))=11.0，pH=9.2时lgα(EDTA(H)=1.4)。含有0.014mol·dm－3Cu2＋离子，0.014mol·dm－3EDTA和0.5mol·dm－

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第1题

含0.014mol·dm－3Cu2＋，0.014mol·dm－3EDTA和0.5mol·dm－3NH3的溶液，pH=9.2（还含有胺盐)，测得其中未与EDTA络合

含0.014mol·dm^-3Cu²⁺，0.014mol·dm^-3EDTA和0.5mol·dm^-3NH₃的溶液，pH=9.2(还含有胺盐)，测得其中未与EDTA络合的Cu²⁺总浓度为7×10^-5mol·dm^-3(已知0.5mol·dm^-3NH₃时，lgα(Cu(NH₃))=11.0，pH=9.2时，lgα(Y(H))=1.4)

（1）计算此时的条件稳定常数K(CuY’),并判断络合反应是否为定量反应，（2）计算logK(CuY)。

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第2题

某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片，在0.1mol·dm－3Cu2＋的溶液中，再通入H2S气体使之达

某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片，在0.1mol·dm^-3Cu²⁺的溶液中，再通入H₂S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.670V。已知0.763V，H₂S的。试求CuS的溶度积常数。

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第3题

称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g，溶解后在pH=2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃，用0.02000mol·dm－3EDT

称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2015g，溶解后在pH=2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃，用0.02000mol·dm^-3EDTA滴至红色消失，耗去15.20mol。然后加人上述EDTA25.00cm³，加热煮沸，调pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mot·dm^-3Cu²⁺溶液返滴，用去8.16cm³。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。