题目内容
（请给出正确答案）
反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在不同温度时的平衡总压如表5-3所示。
表5-3 | ||||||
t/℃ | 30 | 50 | 70 | 90 | 100 | 110 |
p/kPa | 0.827 | 3.999 | 15.90 | 55.23 | 97.47 | 167.0 |
设反应的Δr Hm与温度无关。
求：(1)上述反应的ΔrHm；
(2)lg(p/kPa)与T的函数关系；
(3)NaHCO3(s)的分解温度。
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将反应2Cu(s)+HgO(s)→Hg(l)+Cu2O(s)设计成电池时，其电池表示为______。
随温度升高，反应(1)：2M(s)+O2(g)=2MO(s)和反应(2)：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为______，降低的为______，因此，金属氧化物MO被碳还原反应MO(s)+C(s)=M(s)+CO(g)在高温条件下______向自发。
某一酶促反应的速度为最大速度的80%时，Km等于
A．[S]
B．0.5[s]
C．0.25[S]
D．0.4[S]
(AgCl)=-109.8kJ·mol-1，则反应2AgCl(s)====2Ag(s)+Cl2(g)的为：A.109.8kJ·mol-1；
B.219.6kJ·mol-1；
C.-109.8kJ·mol-1；
D.-219.6kJ·mol-1。
酶促反应达最大速度的25％时，[S]等于()。
A．Km
B．3／4Km
C．2／3Km
D．1／2Km
E．1／3Km
在21．8℃时，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数
。平衡混合气体的总压为()kPa。
A．7．0
B．26
C．53
D．0.26
由反应Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势会()。
A．增大0．059V
B．减小0．059V
C．减小0．118V
D．增大0．118V
区分操作条件反应与经典条件反应的正确标准是（）。
A.行为发生是否是有意的
B.新的S—R联结是否形成
C.强化物是否出现在新的反应前
D.以上都是
A.反应速度最大
B.反应速度太慢难以测出
C.反应速度与底物浓度成正比
D.增加底物浓度反应速度不变
E.增加底物浓度反应速度降低
