pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池:玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池:玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时,其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时,其电池电动势分别为0.435V和0.0186V,试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池:玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时,其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时,其电池电动势分别为0.435V和0.0186V,试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
25℃时,用pH=4.00的标准缓冲溶液,测得电池:“玻璃电极|H+(a=Xmol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.814V,那么在c(HAc)=1.00×10-3mol·L-1的醋酸溶液中,此电池的电动势为多少?(=1.8×10-5,设a(H+)=[H+])
用c[La(NO3)3]=0.03318mol·L-1La(NO3)3溶液滴定100·0mL0.03095mol·L-1的NaF溶液,滴定反应为:La3++3F-====LaF3↓。用固体LaF3膜电极为指示电极(正极),饱和甘汞电极为参比电极(负极),测得其滴定数据如下:
V[La(NO3)3]/mL | 电池电动势E/V |
0.00 30.30 30.60 30.90 31.20 31.50 32.50 50.00 | -0.1046 0.0041 0.0179 0.0410 0.0656 0.0769 0.0888 0.1118 |
准确量取30.00 mL弱酸HA,加水稀释至100.00 mL,在电池:(—)SHE|HA || SCE()中,以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时,当弱酸HA被中和一半时,电池电动势为0.524 V,化学计量点时,电池电动势为0.749 V。求:(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度?(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
A.Hg|Hg2Cl2(1 mol·L-)| KCl(饱和);
B.Hg|Hg2Cl2(固)|KCl(饱和);
C.Hg|Hg2Cl2(固)| HCl(1 mol·L-1);
D.Hg|HgCl2(固)| KCl(饱和)。