在电位分析法中,指示电极的电极电位与待测离子的浓度关系______。
A.成正比
B.符合能斯特方程
C.符合扩散电流公式
D.与浓度的对数成正比
A.成正比
B.符合能斯特方程
C.符合扩散电流公式
D.与浓度的对数成正比
A.富集:Hg+S2-=HgS+2e; 溶出:Hgs+2e=Hg+S2-;
B. 富集:HgS+2e=Hg+S2-; 溶出:Hg+S2-=HgS+2e;
C.富集:Hg+S2-=HgS+2e; 溶出:HgS=Hg2++S+2e;
D.富集:S2-+6OH-=SO2-3+3H2O+6e; 溶出:SO2-3+3H2O+6e=S2-+6OH-。
A.电极极化就是电极的电极电位偏离了由能斯特方程计算出来的平衡电位
B.原电池就是最原始的Cu-Zn电极组成的丹尼尔电池
C.电池的电动势为负值时就是原电池,否则就是电解池
D.可逆电极就是可以进行逆向电化学反应的电极
准确量取30.00 mL弱酸HA,加水稀释至100.00 mL,在电池:(—)SHE|HA || SCE()中,以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时,当弱酸HA被中和一半时,电池电动势为0.524 V,化学计量点时,电池电动势为0.749 V。求:(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度?(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
A.待测离子到达电极表面的速率;
B.电池电动势的数值;
C.电极膜的厚度,表面光洁度;
D.介质的离子强度。
某三极管各电极对地电位如图11.1.1所示,由此可判断该三极管_________。
A.处于放大区域
B.处于饱和区域
C.处于截止区域
D.已损坏
当下列电池中的标准溶液是pH=5.21的缓冲溶液时,在25℃时的电动势为0.209V。
玻璃电极|H+(a)||SCE。
当缓冲溶液由待测试液代替时,测得的电动势为0.312V,计算待测试液的pH。