合成氨的反应为: 热焓ΔH与温度T的关系如下: T/K 623.0 648.0 637.0 698.0 723.0 7
合成氨的反应为:
热焓ΔH与温度T的关系如下:
T/K | 623.0 | 648.0 | 637.0 | 698.0 | 723.0 | 748.0 | 773.0 |
△H/kJ·mol-1 | -50.7879 | -51.13 90 | -51.4738 | -51.7943 | -52.1006 | -52.3929 | -52.6715 |
已知623K下的平衡常数Kp=2644Pa,求和773K下的平衡常数Kp。
合成氨的反应为:
热焓ΔH与温度T的关系如下:
T/K | 623.0 | 648.0 | 637.0 | 698.0 | 723.0 | 748.0 | 773.0 |
△H/kJ·mol-1 | -50.7879 | -51.13 90 | -51.4738 | -51.7943 | -52.1006 | -52.3929 | -52.6715 |
已知623K下的平衡常数Kp=2644Pa,求和773K下的平衡常数Kp。
输气管内的参数维持常数,压力为p、温度为t、焓为h。储气罐中原有的空气质量m1,热力学能u1,压力p1,温度T1(如图所示)。充气后,储气罐内空气质量为m2,热力学能u2,忽略动能差与位能差,且容器为刚性绝热。导出u2与h的关系式。
电池Pt|H2(101.325Pa)|HCl(0.1mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg的电动势E与温度T的关系为E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6(T/K)2。
(1)写出电池反应;
(2)计算25℃时该反应的△rGm,△rSm,△rHm及电池恒温可能放电时该反应过程的Qr,m。
(3)若反应在电池外同样温度下恒压进行,计算系统与环境交换的热。
现有两股温度不同的空气,稳定地流过如图2-10所示的设备进行绝热混合,以形成第三股所需温度的空气流。各股空气的已知参数如图中所示。设空气可按理想气体计,其焓仅是温度的函数,按{h}kJ/kg=1.004{T}K①计算,理想气体的状态方程为pv=RgT,Rg=287J/(kg·K)。若进出口截面处的动、位能变化可忽略,试求出口截面的空气温度和流速。
氧化乙烯的热分解反应为一级反应,已知在651K时,分解50%所需时间为363min,活化能Ea=217.6kJ·mol-1,试求如果在120min内分解75%,温度应控制在多少K?
在一定T,p下,二元混合物的焓为H=ax1+bx2+cx1x2。其中,a=15000,b=20000,c=-20000,单位均为J·mol-1,
A.27.9℃
B.37.9℃
C.47.9℃
D.57.9℃
已知某电厂亚临界300MW汽轮机的BRL工况的过热蒸汽流量D1=935t/h,再热蒸汽流量为D2=788.5t/h,主蒸汽焓h0=3400.07kJ/kg,凝结水焓h'c=146.4kJ/kg,再热蒸汽(3.78MPa,326℃;3.56MPa,535℃)高压缸排汽焓hr=3038.12kJ/kg,再热蒸汽初焓h'r=3530.26kJ/kg。计算该汽轮机的热耗率。
干一湿球温度计的读数为t=30℃、tw=25℃,大气压力pb=0.1MPa。试用焓湿图确定空气的各参数(h、d、φ、td、pv、ρv)。
图7-7所示的绝热刚性容器被一绝热隔板分成两部分。一部分存有2kmol氧气,=5×105Pa,=300K;另一部分有3kmol二氧化碳,=3×103Pa,=400K。现将隔板抽去,使氧与二氧化碳均匀混合。求混合气体的压力p'和温度T'以及热力学能、焓和熵的变化。按定值比热容进行计算。
已知水在77℃时的饱和蒸气压为41.891kPa,水在101.325kPa下的正常沸点为100℃,求:
(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值:
lgp=-A/T+B
(2)在此温度范围内水的摩尔蒸发焓;
(3)在多大压力下水的沸点为105℃。
远程输送天然气采用压缩液化法,若天然气按甲烷计,现将1kg天然气自1kg·cm-2、27℃压缩到68kg·cm-2,并经级间冷却到27℃,设压缩实际功率为224kcal·kg-1,求级问冷却器应移走的热量,压缩过程的理想功、损耗功与热力学效率,设环境温度为27℃。已知甲烷的焓和熵数据如下:
p/(kg·cm-2) | t/℃ | H/(kcal·kg-1) | S/(kcal·kg-1·K-1) |
1 | 27 | 227.8 | 1.6890 |
68 | 27 | 211.8 | 1.1273 |