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[主观题]
在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol·L－1EDTA溶液滴定0.0020mol·L－1Pb2＋溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况
在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol·L-1EDTA溶液滴定0.0020mol·L-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少？
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在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol·L-1EDTA溶液滴定0.0020mol·L-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少？
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A.6.5
B.8.0
C.11.5
D.10.0
用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni2+，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。
某弱酸HA总浓度为2.0×10-4mol/L。于λ520nm处，用1cm比色皿测定，在不同pH值的缓冲溶液中，测得吸光度值如下：
| pH | 0.88 | 1.17 | 2.99 | 3.41 | 3.95 | 4.89 | 5.50 |
| A | 0.890 | 0.890 | 0.692 | 0.552 | 0.385 | 0.260 | 0.260 |
求：
在pH=5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000mol·L-1的EDTA溶液滴定同浓度的Pb2+溶液，化学计量点时，pY值等于(已知pH=5时，lgαY(H)=6.4，lgKPbY=18.0)( )
(A) 6.8。 (B) 7.2。 (C) 10.0。 (D) 13.2。
25℃时，用pH=4.00的标准缓冲溶液，测得电池：“玻璃电极|H+(a=Xmol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.814V，那么在c(HAc)=1.00×10-3mol·L-1的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(
=1.8×10-5，设a(H+)=[H+])
用浓度为cEDTA=0.0500mol·dm-3的溶液滴定100.0cm3浓度为
以铬黑T(EBT)为指示剂，在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/L的Zn2+时，存在共存离子Ag+，其浓度是0.010mol/L。若在化学计量点时游离NH3的浓度为0.10mol/L：(1)能否准确滴定Zn2+？ (2)计算该滴定的误差。
[lgKZnY=16.50；lgKAgY=7.32；pH=10时，lgKZn-EBT=12.2，lgαEBT(H)=1.6，lgαY(H)=0.45；Zn2+和Ag+的水解作用可忽略；银氨配合物的lgβ1=3.40、lgβ2=7.40；锌氨配合物的lgβ1=2.27、lgβ2=4.61、lgβ3=7.01、lgβ4=9.06]
在pH=4.2的HAc-NaAc缓冲溶液中，BaCrO4的溶解度为多少？[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，H2CrO4的离解常数
欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液，则二者的浓度比为( )。
(已知HAc的
=1.76×10-5)
(A) 111.8 (B) 3.2/36 (C) 1.8/1 (D) 8/9
