NH3的分解反应为2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K和100kPa总压下NH3(g)的解离度为98%,求该温度下反应的。
NH3的分解反应为2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K和100kPa总压下NH3(g)的解离度为98%,求该温度下反应的。
NH3的分解反应为2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K和100kPa总压下NH3(g)的解离度为98%,求该温度下反应的。
合成氨反应为:3H2(g)+N2(g)===2NH3(g),一般在30MPa,约520℃时进行,生产过程中要经常从循环气(主要是H2,N2,NH3,CH4)中排除CH4气体,为什么?
合成氨反应为3H2(g)+N2(g)∩2NH3(g),所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1,在673K、1000kPa压力下达成平衡,平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求:(1)该反应在该条件下的标准平衡常数;(2)在该温度下,若要使氨的摩尔分数为0.05,应控制总压为多少。
已知ΔfGm(NH3,g)=-16.45kJ·mol-1,计算合成氨反应
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
在298.15K、标准状态时反应的标准平衡常数KΘ。
在298K时,NH4HS(s)在一真空瓶中的分解反应为
NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)
(1)达平衡后,测得总压为66.66kPa,计算标准平衡常数,设气体为理想气体;
(2)若瓶中已有NH3(g),其压力为40.00kPa,计算这时瓶中的总压。
已知数据(298.15K)(如表5-2所示)。
表5-2 | |||||
物质 | C(石墨) | H2(g) | N2(g) | O2(g) | CO(NH2)2(s) |
S_{m}^{Theta }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}) | 5.740 | 130.68 | 191.6 | 205.14 | 104.6 |
Delta _{c}H_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | -393.51 | -285.83 | 0 | 0 | -631.66 |
物质 | NH3(g) | CO2(g) | H2O(g) |
Delta _{f}G_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | -16.5 | -394.36 | -228.57 |
求:298.15K下,CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成吉布斯函数,以及反应CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)的KΘ。
从NH3(g)制备HNO3的一种工业方法是将NH3(g)与空气的混合物通过高温下的金属Pt催化剂,主要反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)。计算1073K时的标准平衡常数。设反应的NH3(g)不随温度而改变,所需热力学数据从附录查阅。
下列反应中,最大的是
(A) C(s)+O2(g)→CO2(g);
(B) 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g);
(C) 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g);
(D) CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)。
已知在298K时,下列反应:
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s),
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g),
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),试求:(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能;(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式;(3)由单质生成尿素反应的平衡常数。
A.C(s)+O2(g)→CO2(g)
B.2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)
C.CaSO4(s)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)
D.3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)
A.K=3,f=2
B.K=2,f=2
C.K=1,f=1
D.K=1,f=0