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[主观题]
电极反应的，若向溶液中加入足够的Cl－以形成[AuCl4]－，而且使溶液Cl－及[AuCl4]－的平衡浓度为1.00mol·L－1，此时
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电极反应
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用Cl-选择性电极作负极，SCE作正极组成电池，测定某溶液中氯化物的含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV，加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物的浓度(mol·L-1)。
吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl-。在此酸性溶液中加入30.05mL 0.1038mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30mL 0.1055mol/L的NH4SCN溶液。另取2.00mL试液测定其中无机氯(HCl)时，加入30.000mL上述AgNO3溶液，回滴时需19.20mL上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量(以Cl表示)、无机氯(以Cl-表示)和氯乙醇(C2H4ClOH)的含量。(试液的相对密度=1.033，MCl=35.45g/mol，MC2H4ClOH=80.51g/mol)
A.滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液
B.滴定前将AgCl沉淀滤去
C.滴定前加入硝基苯，并振摇
D.应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出
A.10-2 ：
B.10-3：
C.10-4；
D.10-5。
在含有大量固体AgCl的溶液中，经一段时间达到平衡后，该溶液叫______溶液。该溶液中Ag+和Cl-离子积Qsp______
25℃时，在烧杯中准确加入100.0mL水样，将甘汞电极(作正极)与Ca2+选择性电极(作负极)插入溶液，测定其电动势。然后将1.00mL0.0731mol·L-1的Ca2+标准溶液加入杯中后，测得电动势降低了13.6mV。计算水样中Ca2+的浓度(mol·L-1)。
4．已知电极反应ClO-3+6H++6e====Cl-+3H2O的∆rGθm=-839.6kJ·mol-1，则E(ClO3-/Cl-)值为( )。
(A) 1.45V (B) 0.73V (C) 2.90V (D) -1.45V
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
在氯化物检查中，适宜氯化物浓度(以Cl-计)是50ml中含
A．0～0.05mg(即相当于标准氯化钠溶液0～5.0m1)
B．0～0.08mg(即相当于标准氯化钠溶液0～8.0m1)
C．0～0.10mg(即相当于标准氯化钠溶液0～10.0m1)
D．0.05～0.08mg(即相当于标准氯化钠溶液5.0～8.0m1)
E．0.08～0.10mg(即相当于标准氯化钠溶液8.0～10.0m1)
