题目内容
（请给出正确答案）
将N2(g)在电弧中加热，从光谱中观察到，处于振动量子数v=1的第一激发态上的分子数N(v=1)，与处于振动量子数v=0的基态上的分子数N(v=0)之比为0.26。已知N2(g)的振动频率为6.99×1013s-1。试计算：
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“将N2（g)在电弧中加热，从光谱中观察到，处于振动量子数v=…”相关的问题
合成氨反应为：3H2(g)+N2(g)===2NH3(g)，一般在30MPa，约520℃时进行，生产过程中要经常从循环气(主要是H2，N2，NH3，CH4)中排除CH4气体，为什么？
统所能达到的最高温度和最大压力。空气组成按y(O2，g)=0.21，y(N2，g)=0.79计算。水蒸气的标准摩尔生成焓见附录(在教材中)。各气体的平均摩尔定容热容分别为
假设气体适用于理想气体状态方程。
100℃的恒温槽中有一带活塞的圆筒，筒中有2mol的N2(g)及装于小玻璃瓶中的3mol的H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持120kPa不变。今将小玻璃瓶打破，液体水蒸发到平衡态，求此过程的Q，W，△U，△H，△S，△A及△G。
已知：水在100℃时的饱和蒸气压ps=101.325kPa，在此条件下水的摩尔蒸发焓△vapHm=40.668J·mol-1。
在375K时反应SO2Cl2(g)=SO2(g)+Cl2(g)的标准平衡常数Kθ为2.4。今将5.4g的SO2Cl2(g)置于密闭容器中，并加热到375K。(1) 假定SO2Cl2(g)不解离，它的压力将是多少？(2) 平衡时SO2Cl2(g)、SO2(g)和Cl2(g)的分压各是多少？
已知氮(N2，g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为Cp,m=[27.32-6.226×10-3(T/K)+0.9502×10-6(T/K)2]J·mol-1·K-1将始态为300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中，求下列过程达到平衡态时的Q，△S及△Siso(1)恒压过程；(2)恒容过程。
有2.0dm3潮湿空气，压力为101.325kPa，其中水汽的分压为12.33kPa。设空气中O2(g)和N2(g)的体积分数分别为0.21和0.79，试求：(1)H2O(g)、O2(g)、N2(g)的分体积；(2)O2(g)、N2(g)在潮湿空气中的分压力。
有两个人，萨姆和巴布，从他们消费的以小时计的闲暇(L)和消费的商品(G)中获得效用。为了最大化效用，他们需要将一天中的24个小时在闲暇时间和工作时间中进行分配。假定时间只能花在工作或闲暇上。商品的价格等于1美元，而闲暇的价格等于小时工资。我们观察到下面的有关这两个人所作选择的信息：
萨姆 | 巴布 | 萨姆 | 巴布 | ||
G的价格 | L的价格 | L(小时) | L(小时) | G(美元) | G(美元) |
1 | 8 | 16 | 14 | 64 | 80 |
1 | 9 | 15 | 14 | 81 | 90 |
1 | 10 | 14 | 15 | 100 | 90 |
1 | 11 | 14 | 16 | 110 | 88 |
以纵轴表示价格，横轴表示闲暇，用图说明萨姆的闲暇需求曲线和巴布的闲暇需求曲线。在他们都已经最大化效用的条件下，你如何说明他们的闲暇需求曲线的差别？
3.45g H2(g)放在10dm3的密闭容器中，从273K加热到373K，需提供多少能量？H2(g)的根均方速率是原来的多少倍？已知H2(g)的摩尔等容热容CV,m=2.5R。
