利用标准加入法测定试样中铜的浓度时,在原子吸收分光光度计中得到以下数据,请计算试样中铜的含量。
编号 | 加入标准试样的质量浓度/(μg·mL-1) | 吸光度 |
1 | 0 | 0.148 |
2 | 1.23 | 0.28 |
3 | 3.47 | 0.5 |
4 | 4.89 | 0.65 |
5 | 6.42 | 0.8 |
6 | 7.18 | 0.89 |
编号 | 加入标准试样的质量浓度/(μg·mL-1) | 吸光度 |
1 | 0 | 0.148 |
2 | 1.23 | 0.28 |
3 | 3.47 | 0.5 |
4 | 4.89 | 0.65 |
5 | 6.42 | 0.8 |
6 | 7.18 | 0.89 |
碘量法测铜时,试样溶解后加入过量KI,用标准Na2S2O3溶液滴定所生成的I2,从而得到铜的含量。计算KI浓度为1.0mol·dm-3(忽略离子强度的影响)时,Cu2+/Cu+电对的条件电势,并说明该滴定分析法是可行的。已知。
用内标法测定试样中镁的含量。用蒸馏水溶解MgCl2以配制标准镁溶液系列。在每一标准溶液和待测溶液中均含有25.0ng/mL的钼。钼溶液用溶解钼酸铵而得。测定时吸取50mL的溶液于铜电极上,溶液蒸发至干后摄谱,测量279.8nm处镁谱线强度和281.6nm处钼谱线强度,得到数据见表8-6。试据此确定试液中镁的浓度。
表8-6测定数据 | |||||
ρMg /(ng/mL) | 相对强度 | ρMg /(ng/mL) | 相对强度 | ||
279.8nm | 281.6nm | 279.8nm | 281.6nm | ||
1.05 10.5 100.5 | 0.67 3.4 18 | 1.8 1.6 1.5 | 1050 10500 分析试样 | 115 739 2.5 | 1.7 1.9 1.8 |
用原子吸收法测定元素M时,由未知试样得到的吸光度为0.435,若9mL试样中加入1mL100mg/L的M标准溶液,测得该混合液吸光度为0.835。问未知试液中M的浓度是多少?
用冷原子吸收法测定废水中的汞,分别吸取试液10.00mL于一组25mL的容量瓶中,加入不同体积的标准汞溶液(浓度为0.40μg/mL),稀释至刻度。测得吸光度见表8-5。
表8-5 废水吸光度测定结果 | ||||||
VHg/mL | 0.00 | 0.50 | 1.00 | 1.50 | 2.00 | 2.50 |
A | 0.067 | 0.145 | 0.222 | 0.294 | 0.371 | 0.445 |
在相同条件下做空白实验,A为0.015。计算水样中汞的含量。
由标准锌电极和标准铜电极组成原电池: (-)Zn丨ZnSO4(1 mol.dm-3)丨CuSO4(1 mol.dm-3)丨Cu() (1)改为下列条件对原电池的电动势有何影响? (a)增加ZnSO4溶液的浓度;(b)在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH;(e)增加铜片的电极表面积;(d)在CuSO4溶液中加入H2S。 (2)当铜锌原电池工作半小时以后,原电池的电动势是否会发生变化,为什么?
通氮气10min,然后扫描电位记录极谱波高,记录纸上测得波高50格,另取5.00mL试液,加1.00mL(0.50mg·mL-1)标准Cu2+溶液,然后按上述同样方法分析,得波高为80格。解释各操作步骤的作用;计算样品中铜的含量。
液中镉的浓度。
试液体积/mL | 加入镉标准溶液(10.00μg·mL-1)的体积/mL | 测得吸光度A |
20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 | 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 | 0.042 0.080 0.116 0.153 0.190 |
称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g,用盐酸溶解。在热时加入25mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液,析出PbCrO4:
冷却后过滤,将PbCrO4沉淀用HCl溶解。加入KI和淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点时,用去12.00mL。求试样中Pb304的质量分数。[M(Pb3O4)=685.6g·mol-1]
极谱法测定水样中的Cd2+。取水样25.0mL,测得扩散电流为0.2173μA;在样品溶液中加入5.0mL 0.0120mol/L Cd2+标准溶液后,测得扩散电流为0.5445μA,求水样中Cd2+的浓度。
0.115%,0.119%。判断置信度为95%时,新方法是否存在系统误差?(t0.05,3=3.18)
以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ),称取试样0.50g,经处理后,加入显色剂,最后定容为50mL。用1.0cm的吸收池,在510nm波长下测得吸光度A=0.43。计算试样中铁的质量分数;当溶液稀释1倍后,其透射比将是多少?(ε510=1.1×104L·mol-1·cm-1)