题目内容
（请给出正确答案）
A.C12H22O11＜NaCl＜CaCl2
B.CaCl2＜NaCl＜C12H22O11
C.NaCl＜C12H22O11＜CaCl2
D.C12H22O11＜CaCl2＜NACL＜BR＞
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密闭钟罩内有两杯溶液，甲杯中含1.68g蔗糖(C12H22O11)和20.00g水，乙杯中含2.45g某非电解质和20.00g水。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量变为24.90g。求该非电解质的摩尔质量。
为一级反应，求：
(1)反应速率常数；
(2)反应开始时和反应至20分钟时的反应速率；
(3)40分钟时已水解的蔗糖百分数。
今有原电池：
(—)Pt|H2(100kPa)|HA(0.500mol·L-1)||Cl-(1.00mol·L-1)|AgCl|Ag()
在298.15K时测得电池电动势为0.568V，试计算一元弱酸HA的酸度常数。
已知某测验分数的分布为正态。今有一小团体n=16的样本sn-1=5。
问其总体的分散程度如何？（分散程度可用方差及标准差表示。）
a。试求各组试块的强度代表值。
有一个均匀带电的薄导体壳，半径为R0，总电荷量为q，今使球壳绕自身某一直径以角速度ω转动，求球内外的磁场B．
今有一元弱酸HA在0.10mol·L-1溶液中有2.0%解离。试计算：
(1)HA的Ka；
(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度；
(3)溶液浓度为多少时有1.0%的解离？
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