题目内容
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298K时，测得电池
Pt|H2(100kPa)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)
的电动势为0.9265V，已知水的标准生成热
=-285.81kJ/mol，有关物质的规定熵数据如下：
试求HgO在此温度下的分解压。
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298K时，已知如下电池的标准电动势
=0.2680V：
Pt|H2(
)|HCl(0.08mol·kg-1， γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
=0.799V，电池Pt|H2|H2SO4(aq)|Ag2SO4(s)|Ag(s)为0.627V，Ag2SO4的活度积为( )A.3.8×10-17
B.1.2×10-3
C.2.98×10-3
D.1.52×10-6
19，有电池Pt|H2(
H+(
用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池：
Pt|H2(p。)|HA(m1)，NaA(m2)，NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸，NaA为丁酸钠。实验数据如下：
| m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
| 0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
| 0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
| 0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H++A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。
今有原电池：
(—)Pt|H2(100kPa)|HA(0.500mol·L-1)||Cl-(1.00mol·L-1)|AgCl|Ag()
在298.15K时测得电池电动势为0.568V，试计算一元弱酸HA的酸度常数。
根据以下两个电池求出胃液的pH。
(1)(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s)，Hg()
25℃时测得E=+0.3338V。
(2)(—)Pt|H2(100kPa)|胃液||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s),Hg()
25℃时测得E=+0.420V。
电池
Pt|H2(g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm-3)|Hg2Cl2(s)|Hg
在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
在298K时，电池Hg(1)|Hg2Cl2(s)|HCl(a)|Cl2(
)|Pt(s)的电动势为1.092V，温度系数为9.427×10-4V·K-1。
测得电池Zn(s)|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势在298K时为1.015V，温度系数
为-4.92×10-4V/K，试写出电池反应并计算当电池有2mol电子电量输出时，电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。
