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容器中放有100g N2，温度与压力分别为25℃和3039.75kPa，若该气体反抗1013.25kPa压力等外压绝热膨胀，试计算系统的最终温度T和过程的△U、△H。假定N2是理想气体，且CV,m=20.71J·mol-1·K-1。
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统所能达到的最高温度和最大压力。空气组成按y(O2，g)=0.21，y(N2，g)=0.79计算。水蒸气的标准摩尔生成焓见附录(在教材中)。各气体的平均摩尔定容热容分别为
假设气体适用于理想气体状态方程。
1molH2与过量50%空气混合物的始态为25℃、101.325kPa。若该混合气体于容器中发生爆炸，试求所能达到的最高爆炸温度与压力。设所有气体均可按理想气体处理。H2O(g)、O2及N2的平均定容摩尔热容分别为37.66J·mol-1·K-1、25.1J·mol-1·K-1及25.1J·mol-1·K-1。
A(g)按下式分解：A(g)
2B(g)。
(1)在298K时，0.5dm3容器中装有1.588×10-3kg的A(g)，平衡时总压力为100kPa。试判断298K，A(g)和B(g)的分压各为150kPa时，上述反应能否自发进行？
(2)若在318K、0.5dm3容器中放入1.35×10-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为
已知：MA=92.02×10-3kg·mol-1，
1mol N2(g)可看做理想气体，从始态298K、100kPa，经如下两个等温过程，分别到达终态压力为600kPa，分别求过程的Q、W、△U、△H、△A、△G、△S和△Siso。
(1)等温可逆压缩；
(2)等外压为600kPa时压缩。
把压力为700kPa，温度为5℃的空气装于0.5m3的容器中，加热使容器中的空气温度升至115℃。在这个过程中，空气由一小洞漏出，使压力保持在700kPa，试求热传递量。
把压力为700kPa，温度为5℃的空气装于0.5m3的容器中，加热使容器中的空气温度升至115℃。在这个过程中，空气由一小洞漏出，使压力保持在700kPa，试求热传递量。
在容积为2m3的容器中水占1/10，其余为蒸汽，温度为150℃，试确定容器中工质的质量及压力。
合成氨反应为3H2(g)+N2(g)∩2NH3(g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求：(1)该反应在该条件下的标准平衡常数；(2)在该温度下，若要使氨的摩尔分数为0.05，应控制总压为多少。
压力P1=2MPa，温度t1=400℃的蒸汽，经节流阀后，压力降为P1'=1.6MPa，再经喷管射入压力为Pb=1.2MPa的大容器中，若喷管出口截面积A2=200mm2。
输气管内的参数维持常数，压力为p、温度为t、焓为h。储气罐中原有的空气质量m1，热力学能u1，压力p1，温度T1(如图所示)。充气后，储气罐内空气质量为m2，热力学能u2，忽略动能差与位能差，且容器为刚性绝热。导出u2与h的关系式。
