题目内容
（请给出正确答案）
A(g)按下式分解：A(g)
2B(g)。
(1)在298K时，0.5dm3容器中装有1.588×10-3kg的A(g)，平衡时总压力为100kPa。试判断298K，A(g)和B(g)的分压各为150kPa时，上述反应能否自发进行？
(2)若在318K、0.5dm3容器中放入1.35×10-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为
已知：MA=92.02×10-3kg·mol-1，
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纯气体A通过厚度为0.01m的气膜从主体向催化剂表面扩散，在催化剂表面发生瞬时化学反应A(g)→2B(g)，生成的B又反向扩散回来。已知总压力为1.013×105Pa，温度为300K，扩散系数DAB为1.5×10-5m2/s。试求A的扩散速率。
PCl5的分解反应为PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)，在523K、100kPa下达成平衡，测得平衡混合物的密度ρ=2.695kg.m-3。试计算：(1)PCl5(g)的解离度；(2)该反应的
和
。
五氯化磷分解反应为PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。在200℃时的KΘ=0.312，计算：(1)200℃，200kPa下PCl5的解离度；(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物，在200 oc，101．325 kPa下，达到化学平衡时PCI5的解离度。
计算CaSO4的热分解温度。
CaSO4(s) ==== CaO(s) + SO3(g)
△H/(kJ·mol-1) -1434.1 -635.09 -395.7
△S/(J·K-1·mol-1) 107 39.75 256.6
在298K时，NH4HS(s)在一真空瓶中的分解反应为
NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)
(1)达平衡后，测得总压为66.66kPa，计算标准平衡常数
，设气体为理想气体；
(2)若瓶中已有NH3(g)，其压力为40.00kPa，计算这时瓶中的总压。
25℃时用铂电极电解1mol·dm-3的H2SO4。(1)计算理论分解电压；(2)若两电极面积为1cm2，电解液电阻为100Ω，H2(g)和O2(g)的超电势η与电流密度J的关系分别为η(H2，g)/V=0.472+0.1181g[J/(A·cm-2)]，η(O2，g)/V=1.062+0.118lg[J/(A·cm-2)]，问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干？
指出下列各系统的组分数、相数和自由度数各为多少。
(1)NH4Cl(s)在抽空容器中，部分分解为NH3(g)、HCl(g)达平衡；
(2)NH4Cl(s)在含有一定量NH3(g)的容器中，部分分解为NH3(g)、HCl(g)达平衡；
(3)NH4HS(s)与任意量的NH3(g)和H2S(g)混合，达分解平衡；
(4)在900K时，C(s)与CO(g)、CO2(g)、O2(g)达平衡。
反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在不同温度时的平衡总压如表5-3所示。
表5-3 | ||||||
t/℃ | 30 | 50 | 70 | 90 | 100 | 110 |
p/kPa | 0.827 | 3.999 | 15.90 | 55.23 | 97.47 | 167.0 |
设反应的Δr Hm与温度无关。
求：(1)上述反应的ΔrHm；
(2)lg(p/kPa)与T的函数关系；
(3)NaHCO3(s)的分解温度。
近似计算在1000℃时下列碳酸钙分解反应的
，并判断在该温度下反应自发进行的条件。
CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)
-1206.9 -635．09 -393.51
92.9 39.75 213.6
化学反应A(g)+B(g)====2C(g)，A、B、C均为理想气体。在298K，标准状态下，该过程分别按下列两个途径完成：(1) 不作功，放热41.8kJ；(2) 作最大功，放热1.64kJ。则在(1)、(2)两种情况下，变化过程的Q、W、
各是多少？
