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更多“由于物质急剧氧化或分解反应产生温度、压力增加的现象，称为爆炸…”相关的问题
A.氧化反应需要加热，同时绝大多数反应又是放热反应，因此，反应热如不及时移去，将会造成反应失控，甚至发生爆炸
B.氧化反应中被氧化的物质大部分是易燃、易爆物质
C.氧化反应中的有些氧化剂本身是强氧化剂，具有很大的危险性，如受高温、撞击、摩擦或与有机物、酸类接触，易引起燃烧或爆炸 ’
D.许多氧化反应是易燃、易爆物质与空气或氧气反应，反应投料比接近爆炸极限，如果物料配比或反应温度控制不当，极易发生燃烧爆炸
E.在设备系统中宜设置氮气、水蒸气灭火装置，以便及时扑灭火灾
氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能Ea=217.6kJ·mol-1，试求如果在120min内分解75%，温度应控制在多少K？
A.肝脏可以生成酮体，但不能氧化酮体
B.酮体是脂肪酸部分氧化分解的中间产物
C.合成酮体的起始物质是乙酰CoA
D.酮体包括β-羟丁酸、丙酮、乙酰乙酸
E.机体仅在病理情况下才产生酮体
已知四氧化二氮的分解反应为N2O4(g)===2NO2(g)。在298.15K时，
=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。
(1)N2O4(g,100kPa)，NO2(g,100kPa)；
(2)N2O4(g,1000kPa)，NO2(g,100kPa)；
(3)N2O4(g,300kPa)，NO2(g,200kPa)。
N2O(g)的热分解反应2N2O(g)====2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在970K时，N2O(g)的起始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，N2O(g)的起始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。求：
A．反应不定量 B．I2易挥发
C．终点不明显 D．I-被氧化，Na2S2O3被分解
碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会
(A) 反应不定量 (B) I2易挥发 (C) 终点不明显
(D) I-被氧化，Na2S2O3被分解
用波长为313nm的单色光照射气态丙酮，发生下列分解反应：
(CH3)2CO(g)+hν→C2H6(g)+CO(g)
若反应池的容量是0.059dm3，丙酮吸收入射光的分数为0.915，在反应过程中，得到下列数据：
反应温度840K 照射时间t=7.0h
起始压力102.16kPa 入射能48.1×10-4J·s-1
终了压力104.42kPa
计算此反应的量子效率。
A.A.焚烧法是固体废弃物高温分解和深度氧化的综合处理过程，好处是大量有害的废料 分解而变成无害的物质
B.B.固体废弃物分选是实现固体废弃物资源化、减量化的重要手段
C.C.压实是一种通过对废弃物实行减容化、降低运输成本、延长填埋寿命的预处理技术
D.D.生物处理技术是利用微生物对有机固体废弃物的分解作用使其无害化，已成为发展趋势
A(g)按下式分解：A(g)
2B(g)。
(1)在298K时，0.5dm3容器中装有1.588×10-3kg的A(g)，平衡时总压力为100kPa。试判断298K，A(g)和B(g)的分压各为150kPa时，上述反应能否自发进行？
(2)若在318K、0.5dm3容器中放入1.35×10-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为
已知：MA=92.02×10-3kg·mol-1，
已知气相反应2A+B→2Y的速率方程为
