用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=0.342V。当待测溶液
用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时,测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升?
用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时,测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时,测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升?
25℃时,在烧杯中准确加入100.0mL水样,将甘汞电极(作正极)与Ca2+选择性电极(作负极)插入溶液,测定其电动势。然后将1.00mL0.0731mol·L-1的Ca2+标准溶液加入杯中后,测得电动势降低了13.6mV。计算水样中Ca2+的浓度(mol·L-1)。
25℃时,用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池,在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V,加入2.00mL 5.45×10-2mol·L-1Ca2+标准溶液后,测得电动势为0.4117V,试求试液的p(Ca2+)。
用c[La(NO3)3]=0.03318mol·L-1La(NO3)3溶液滴定100·0mL0.03095mol·L-1的NaF溶液,滴定反应为:La3++3F-====LaF3↓。用固体LaF3膜电极为指示电极(正极),饱和甘汞电极为参比电极(负极),测得其滴定数据如下:
V[La(NO3)3]/mL | 电池电动势E/V |
0.00 30.30 30.60 30.90 31.20 31.50 32.50 50.00 | -0.1046 0.0041 0.0179 0.0410 0.0656 0.0769 0.0888 0.1118 |
25℃时,用pH=4.00的标准缓冲溶液,测得电池:“玻璃电极|H+(a=Xmol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.814V,那么在c(HAc)=1.00×10-3mol·L-1的醋酸溶液中,此电池的电动势为多少?(=1.8×10-5,设a(H+)=[H+])
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池:玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时,其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时,其电池电动势分别为0.435V和0.0186V,试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
用玻璃电极作指示电极,以0.200mol·L-1苯甲酸溶液,从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22,二分之一终点时溶液pH为4.18,试计算苯甲酸的解离常数。
将下列反应组成原电池(温度为298.15K):2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势;(2)写出其电池符号;(3)指出正极、负极,并写出电极反应;(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时,原电池的电动势为多少?