题目内容
（请给出正确答案）
反应①
H2O(g)，
②
CO(g)，
(1)在标准状态下，用C(石墨)还原水制H2(g)和CO(g)的最低温度；
(2)在1073K、100kPa条件下用C(石墨)还原水制H2(g)和CO(g)系统的平衡气相组成为多少？
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反应CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)的标准平衡常数与温度的关系为
K/T-2.216，当CO、H2O、H2、CO2的起初组成的质量分数分别为0.30、0.30、0.20和0.20，总压为101.3kPa时，在什么温度以下(或以上)反应向生成产物的方向进行？
已知同一温度，两反应方程及标准平衡常数如下：
(1) C(石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
(2) C(石墨)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)
求反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的KΘ。
已知在温度为298.15K的标准条件下，CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.53kJ/mol和-241.83kJ/mol。计算反应H2O(g)+C(石墨)====CO(g)+H2(g)的标准摩尔焓变。
1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则该反应的Qp与QV的差值为______kJ·mol-1(25℃)。
N2(g)+CO2(g)＜0。欲使有害气体NO、CO尽可能转化为N2和CO2，应采取的条件为：A.低温高压；
B.高温高压；
C.低温低压；
D.高温低压。
反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在不同温度时的平衡总压如表5-3所示。
表5-3 | ||||||
t/℃ | 30 | 50 | 70 | 90 | 100 | 110 |
p/kPa | 0.827 | 3.999 | 15.90 | 55.23 | 97.47 | 167.0 |
设反应的Δr Hm与温度无关。
求：(1)上述反应的ΔrHm；
(2)lg(p/kPa)与T的函数关系；
(3)NaHCO3(s)的分解温度。
在100℃下，反应COCl2(g)===CO(g)+Cl2(g)的KΘ=8.1×10-9，
=125.6J·mol-1·K-1。计算：(1)100℃，总压力为200kPa时COCl2的离解度；(2)100℃下上述反应的
；(3)总压力为200kPa，COCl2的解离度为0.1%时的温度。设△rCp,m=0。
随温度升高，反应(1)：2M(s)+O2(g)=2MO(s)和反应(2)：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为______，降低的为______，因此，金属氧化物MO被碳还原反应MO(s)+C(s)=M(s)+CO(g)在高温条件下______向自发。
已知化学反应式CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)：
(3)25℃时，若始态CH4(g)和CO2(g)的分压均为150kPa，末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa，求反应的△rSm和△rGm。
已知化学反应式CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)：
(1)利用附录(在教材中)中各物质的
，数据，求上述反应在25℃时的
；(2)利用附录(在教材中)中各物质的△rGm数据，求上述反应在25℃时的
；
(3)25℃时，若始态CH4(g)和CO2(g)的分压均为150kPa，末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa，求反应的△rSm和△rGm。
