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理想晶体结构被定义为它所有的原子(或离子)都严格地处在规则的格点上，如图所示。实际的晶体中总是存在各种各样的缺陷。原子由于热起伏产生的缺陷通常有两种：一是原子在热涨落下由格点跳进间隙位置，结果在格点位置产生一个空位，而在间隙位置产生一个间隙原子，这样的空位和间隙原子对称为夫仑克尔缺陷；二是晶体中只有一种空位或只有一种间隙原子，这种类型的缺陷称为肖塔基缺陷。
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判断Mg2Sn、CuZn3、Cu31Sn8、WC、Fe3C各属于何类化合物？试求其中电子化合物的电子浓度，并指出其晶体结构类型。已知C的原子半径为0.077nm，Fe的原子半径为0.127nm，W的原子半径为0.141nm。
填充下表
配合物(或配离子) | 中心离子 | 配位体 | 配位数 | 配位原子 | 配离子电荷 | 配合物名称 |
Na3［FeF6］ | ||||||
［Ag(NH3)2］NO3 | ||||||
［CrCl2(H2O)4］Cl | ||||||
K2［Co(SCN)4］ | ||||||
［PtCl2(NH3)2］Cl2 | ||||||
［CoCl(NH3)(en)2］Cl2 |
配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷数应为______，配离子的空间构型为______，配位原子为______，中心离子的配位数为______。中心离子所采取的轨道杂化方式为______，该配合物属______磁性分子。
A.溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-进行交换；
B.溶液中的0H-破坏氟化镧晶体结构；
C.氟化镧晶体发生溶解；
D.形成氧化膜。
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AL2O3的密度为3.96g/cm3，求Al2O3的堆积密度(即离子晶体中离子所占体积与晶体体积之比)。已知Al的相对原子质量为26.98，O的相对原子质量为16.00，Al3+的离子半径为0.053nm，O2-的离子半径为0.132nm。
斯莱特(Slater)规则指出：同层电子的σ=0.35(对于1s轨道电子，则σ=0.30)；若被屏蔽的电子为ns或np时，则(n-1)层电子的σ=0.85，更内层电子的σ=1.00。考虑屏蔽效应后，电子的能量可用下式近似计算：
试分别计算在原子序数为12，16，25的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高？从计算结果可得出什么结论？
N个原子在空间规则地排列起来形成点阵结构(理想晶体)．由于热涨落，原子可以离开原来的点阵位置进入点阵的间隙位置，这种空位—间隙原子称为弗仑克尔(Frenkel)缺陷(见图)．
令w代表将原子从原来的位置移到间隙位置所需要的能量，当
或
提示：先利用玻尔兹曼关系S(n)=klnW(n)求出有n个缺陷时的熵，其中W(n)代表从N个点阵位置移下n个原子并把它们分配到N'个间隙位置中的n个位置上的不同方式数．
有n个缺陷时的自由能为F(n)=E(n)-TS(n)=nw-TS(n)，再由自由能极小的条件，即
导出使F取极小的缺陷数n，它代表一定温度T的平衡态的平均缺陷数．
本题是综合应用热力学与统计物理学的一个例子．
