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[主观题]
已知298.15K时，电极反应：V，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10－11，求电极反应Ag2C2O2＋2e－2Ag＋C2O2－4的标准电极电势。
已知298.15K时，电极反应：
，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11，求电极反应Ag2C2O2+2e-
2Ag+C2O2-4的标准电极电势
。
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已知298.15K时，电极反应：，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11，求电极反应Ag2C2O2+2e-2Ag+C2O2-4的标准电极电势。
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已知298.15K时，
，
，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的
；(4)计算电池反应的
；(5)求AgI的Ksp。
10．已知
的标准电极电势以及当
将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
已知：
（
H
3
AsO
4
/ H
3
AsO
3
）
=+0.560V
，
（
I
2
/ I
－
）
=+0.5355V
，
F
=96485C
·
mol
-1
在298.15K时，有下列反应
H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
用Pt阴极和Ag阳极做库仑滴定测定HCl溶液的浓度时，在两电极上分别生成H2和AgCl。
(1)假如10.00mL酸被电解，在银库仑计上析出Ag的质量为0.2158g，试问酸的浓度是多少(mol·L-1)？
(2)如果滴定是在恒电流下进行，为了在10min内使反应完全，该用多大的电流？
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag()，
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
8．在298.15K时，有下列反应
H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
(1) 计算该反应组成的原电池的标准电动势。
(2) 计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能变并指出该反应能否自发进行。
(3) 若溶液的的pH=7，而c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=c(I-)=1mol·dm-3此反应的△rGm是多少？此时反应进行方向？
已知放大电路中，3个MOS管的3个电极的电位如下表所示，其开启电压(夹断电压)也在表中。分析这3个管子的类型及其工作状态。
| MOS管 | UGS(th)或UGS(off) | UG/V | US/V | UD/V | 管 型 | 工作状态 |
| V1 | -4 | 0 | 5 | -5 | ||
| V2 | 4 | 3 | -2 | -1.5 | ||
| V3 | -3 | 0 | 0 | 10 |
4．已知电极反应ClO-3+6H++6e====Cl-+3H2O的∆rGθm=-839.6kJ·mol-1，则E(ClO3-/Cl-)值为( )。
(A) 1.45V (B) 0.73V (C) 2.90V (D) -1.45V
