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[主观题]
根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为______，NF3分子的空间构型为______。
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根据价层电子对互斥理论，填写下表：
| 分子 | SO3(g) | SCl2(g) | XeF2 |
| 中心原子价层电子对数 | |||
| 中心原子价层电子对几何构型 | |||
| 分子空间几何构型 | |||
| 中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性) | |||
| 分子有无极性 | |||
| 分子间作用力 |
实验测得[Co(NH3)6]3+配离子是抗磁性的，试问：
(1)它的空间构型是什么？根据价键理论Co3+采用什么样的杂化轨道与配位体NH3分子形成配位健？
(2)根据晶体场理论绘出此配离子两种可能的d电子构型，表明它们的高低自旋和磁性情况，对此配离子哪种情况是正确的？
(3)当[Co(NH3)6]3+被还原为[Co(NH3)6]2+时，磁矩约为4～5B.M.，绘出其可能的d电子构型，说明它们的磁性情况。
根据配合物的价键理论，指出下列配离子其中心离子的电子排布、杂化轨道的类型和配离子的空间构型。
[Mn(H2O)6]2+[Ag(CN)2] [Cd(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-[Co(NH3)6]3+
实验测定：Mn(Py)2Cl2(Py为吡啶分子)的磁矩为3.88μB，试指出：
中心原子氧化态______；中心原子的配位数______；
中心原子的单电子数______；配合物的空间几何构型______；
中心原子的杂化轨道类型______。
配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷数应为______，配离子的空间构型为______，配位原子为______，中心离子的配位数为______。中心离子所采取的轨道杂化方式为______，该配合物属______磁性分子。
填写下列表格：
| 分子 | IF3 | IF5 | IF7 |
| 中心原子价层电子对数 | |||
| 中心原子价层电子对几何构型 | |||
| 分子空间几何构型 | |||
| 中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性) | |||
配合物[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]Cl的命名为______，中心离子的配位数为______，中心离子的轨道杂化类型是______，配离子的空间构型是______。
