题目内容
（请给出正确答案）
某一元弱酸(HA)纯品1.250g，用水溶解后定容至50.00mL，用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时，溶液pH为4.30。求：
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
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取某一元弱酸(HA)纯品1.250g，溶成50mL水溶液。用NaOH溶液(0.090mol·dm-3)滴定至化学计量点，消耗41.20mL。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24mL时，溶液的pH为4.30。计算：
某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。
某一元弱酸HA在浓度为0.015 mol·L-1时解离度为0.80%，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L-1时的解离度。
50ml、0．1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml、0.10mol/L的KOH溶液混合，并加水稀释至100ml，测得该溶液的pH=5．25。此一元弱酸的电离常数为（）。
50ml、0．1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml、0.10mol/L的KOH溶液混合，并加水稀释至100ml，测得该溶液的pH=5．25。此一元弱酸的电离常数为（）。
A.Cu＜5
B.Cu≥5
C.Cu 10
D.5＜ Cu ＜10
1取50.0cm30.100mol·dm-3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、0.100mol·dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离平衡常数Ksp约为______；将该溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变______，其将______。
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
将0.050dm3，浓度为0.10mol·dm-3一元弱酸HA溶液与0.020dm3，0.10mol·dm-3KOH溶液混合后稀释至0.10dm3，测得溶液pH=5.25，求HA的解离常数
。
今有一元弱酸HA在0.10mol·L-1溶液中有2.0%解离。试计算：
(1)HA的Ka；
(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度；
(3)溶液浓度为多少时有1.0%的解离？
