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写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
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将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
已知298.15K时，
，
，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的
；(4)计算电池反应的
；(5)求AgI的Ksp。
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
下列两电池反应的标准电动势分别为：
(1)1/2H2+1/2Cl2====HCl；(2)2HCl====H2+Cl2，则
关系为( )。
A.待测离子到达电极表面的速率；
B.电池电动势的数值；
C.电极膜的厚度，表面光洁度；
D.介质的离子强度。
将反应2Cu(s)+HgO(s)→Hg(l)+Cu2O(s)设计成电池时，其电池表示为______。
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag()，
A.电极极化就是电极的电极电位偏离了由能斯特方程计算出来的平衡电位
B.原电池就是最原始的Cu-Zn电极组成的丹尼尔电池
C.电池的电动势为负值时就是原电池，否则就是电解池
D.可逆电极就是可以进行逆向电化学反应的电极
由反应Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势会()。
A．增大0．059V
B．减小0．059V
C．减小0．118V
D．增大0．118V
计算25℃时，下列电池的电动势，并标明电池的正负极。
已知：E(AgCl/Ag)=0.222V，φSCE=0.245V
Ag，AgCl|NaCl(0.1mol·L-1)，NaF(0.001mol·L-1)|LaF3单晶膜|NaF(0.1nol·L-1)‖SCE
已知下列电池在25℃时的电动势为0.125V，求算cCu2+。
(—)Cu|Cu2+(1.0×10-4mol·L-1)||Cu2+(c)|Cu()
