题目内容
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某药物在一定温度下分解的速率常数与温度的关系为
k的单位是h-1，T用绝对温标。求：(1)30℃时每小时分解百分之几？(2)若此药物分解30％即失效，30℃下保存的有效期为多长？(3)若要求此药物有效期达到2年，保存温度不能超过多少度？
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已知某药物按一级反应分解，在体温37℃时，反应速率常数为0.36h-1。若服用该药物0.20g，问该药物在胃中停留多长时间方可分解80%？
微生物反应一般在常温附近进行时，其反应速率常数k与温度的关系可以用下式表示：
k=k20αt-20
式中：k20——20℃时的反应速率常数；
α——温度变化系数；
t——温度，℃。
试给出α与Arrhenius公式中活化能Ea的关系式。
某二元系统，汽相可视为理想气体，液相为非理想溶液，溶液的超额Gibbs函数的表达式为=B·x1·x2(其巾B是常数，未知)。在某一温度下，该系统有一恒沸点，恒沸组成是x1=0.8023，恒沸压力是63.24kPa，该温度下纯组分1，2的饱和蒸气压分别为，试求该二元系统在此温度下，当x1=0.40时的汽相组成与平衡压力。
最概然速率υp的物理意义是()。
A.υp是速率分布中的最大速率
B.υp是最大多数分子的速率
C.在一定的温度下，速率与υp祖近的气体分子所占的百分率最大
D.υp是所有分子速率的平均值
25℃时，A(g)→B(g)为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L-1时，υ=1.2mol·L-1·min-1。该反应的速率方程为______，此温度下速率常数k______。温度不变时，欲使反应速率增加至2.4mol·L-1·min-1，A的浓度应为______。
对于基元反应2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)，一定温度下，若反应器体积缩小一半，则正反应速率是原来的______倍。
一无限大平板厚度为δ，初始温度为t0，在某瞬间将平板一侧绝热，另一侧置于温度为tf(t0＞tf)的流体中。流体与平板间的表面传热系数h为常数。写出一维无限大平板非稳态导热的控制方程及边界条件、初始条件。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大产物的浓度
D.加入催化剂
某二元溶液在很宽的温度范围内能按任意比例互溶，其超额Gibbs自由焓可表达为GE/RT=Ax1x2，式中的A为一仅与温度有关的常数，且溶液中二组分的饱和蒸气压之比
