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下列两电池反应的标准电动势分别为：
(1)1/2H2+1/2Cl2====HCl；(2)2HCl====H2+Cl2，则
关系为( )。
氢气和氯气化合形成氯化氢的反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)，根据下列反应机制推导其速率方程：
(1)
(快速平衡)
(2)Cl+H2→HCl+H (慢)
(3)H+Cl2→HCl+Cl (快)
气相反应4A→Y+6Z的反应速率常数kA与温度的关系为：
，且反应速率与产物浓度无关。求：
CH4气相热分解反应2CH4→C2H6+H2的反应机理及各基元反应的活化能如下：
已知该总反应的速率方程式为：
试求总反应的表观活化能。
甲烷在1bar，700℃时反应生成炭黑，计算平衡气相转化率，以及反应后纯甲烷的摩尔分数。已知温度为700℃时，Ka=7.403，反应中甲烷和氢气为气体，炭黑为固体。
气相反应A→Y+Z为一级反应。400K时将气体A引入一抽空的密闭容器中。开始反应15min后，测得系统总压力为34.7kPa。反应终了时，测得系统总压力为65.6kPa。又500K时测得该反应的半衰期为0.44min。试求：
在448～688K的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应：I2+环戊烯
2HI+环戊二烯，得到
与温度(K)的关系为：
粒径为2.4mm的球形粒子催化剂参与反应物A的一级分解反应。已知分解反应速度rp为100kmol/(m3·h)，气相中A的浓度为0.02kmol/m3，催化剂颗粒内部有效扩散系数Deff=5×10-5m2/h，外扩散系数Kg=300m/h。试判断外扩散和内扩散对气-固相化学反应总反应速率的影响。
在448～688K的温度区间内，用分光光度计研究了下面的气相反应：I2(g)+环戊烯(g)→2HI(g)+环戊二烯(g)。得到标准平衡常数与温度的关系式为
，试计算：(1)在573K时反应的
；(2)若开始时用等物质的量的I2(g)和环戊烯(g)混合，温度为573K，起始总压为101.325kPa，达平衡后I2(g)的分压；(3)起始总压为1013.25kPa，达平衡后I2(g)的分压。
