在298K时,下述电池的电动势E=0.1519V: Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|H2()|Pt 并已知下列物质的标准摩尔生成焓:
在298K时,下述电池的电动势E=0.1519V:
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓:
物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
-62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求:
在298K时,下述电池的电动势E=0.1519V:
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓:
物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
-62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求:
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
已知298K时,反应的平衡常数为9.7×10-81,这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa,试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡,不能测出E的精确值,所以可通过此法来计算E值。)
298K时,有反应Pb(s)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s),试为该反应设计电池,并计算:
(1)电池电动势;
(2)电池反应的Gibbs能变化;
(3)若将上述反应写成2Pb(s)+2Cu2+(a=0.5)→2Pb2+(a=0.1)+2Cu(s),(1)、(2)所得结果有何变化?
有如下电池
Cu(s)|CuAc2(0.1mol·kg-1)|AgAc(s)|Ag(s)
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时,
在298K时,电池Hg(1)|Hg2Cl2(s)|HCl(a)|Cl2()|Pt(s)的电动势为1.092V,温度系数为9.427×10-4V·K-1。
用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池:
Pt|H2(p。)|HA(m1),NaA(m2),NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸,NaA为丁酸钠。实验数据如下:
m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H+
+ A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。298K时,测得如下电池
申池的电动势E与HBr浓度的关系如表所示:
m/(mol·kg-1) | 0.01 | 0.02 | 0.05 | 0.10 |
E/N | 0.3127 | 0.2786 | 0.2340 | 0.2005 |
试计算:
A.1.39V
B.0.62V
C.0.92V
D.1.07V
测得电池Zn(s)|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势在298K时为1.015V,温度系数为-4.92×10-4V/K,试写出电池反应并计算当电池有2mol电子电量输出时,电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。
298K时,下述电池的E为1.228V:
已知H2O(1)的标准摩尔生成焓=-285.83kJ·mol-1,试求:该电池的温度系数