题目内容
（请给出正确答案）
有如下电池
Cu(s)|CuAc2(0.1mol·kg-1)|AgAc(s)|Ag(s)
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，
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298K时，有反应Pb(s)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s)，试为该反应设计电池，并计算：
(1)电池电动势；
(2)电池反应的Gibbs能变化；
(3)若将上述反应写成2Pb(s)+2Cu2+(a=0.5)→2Pb2+(a=0.1)+2Cu(s)，(1)、(2)所得结果有何变化？
A.(-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)()
B.(-)ZnSO4(c1)|Zn(s)|"Cu(s)|CuSO4(c2)()
C.(-)Cu(s)||CuSO4(c1)|ZnSO4(c2)|Zn(s)()
D.(-)Zn(s)IZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)()
电池Ni(s)|NiSO4(0.0250mol·L-1)||KIO3(0.10mol·L-1)，Cu(IO3)2(s)|Cu(s)的电动势为0.482V，求Cu(IO3)2的
试写出下列各电池的电极反应和电池反应。 (1)Cu(s)｜CuSO4(a1)｜｜AgNO3(a2)｜Ag(s) (2)Pb(s)｜PbSO4(s)｜K2SO4(a1)｜｜HCl(a2)｜AgCl(s)｜Ag(s) (3)Pt｜H2(P)｜NaOH(a)｜HgO(s)｜Hg(1) (4)Pt｜H2(P1)｜H2SO4(m)｜H2(P2)｜Pt (5)K(Hg)(a1)｜K+(a2)｜｜Cl-(a3)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(1)
298K时，已知如下电池的标准电动势
=0.2680V：
Pt|H2(
)|HCl(0.08mol·kg-1， γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
19，有电池Pt|H2(
H+(
用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池：
Pt|H2(p。)|HA(m1)，NaA(m2)，NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸，NaA为丁酸钠。实验数据如下：
| m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
| 0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
| 0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
| 0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H++A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。
298K时，测得电池
Pt|H2(100kPa)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)
的电动势为0.9265V，已知水的标准生成热
=-285.81kJ/mol，有关物质的规定熵数据如下：
试求HgO在此温度下的分解压。
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag()，
已知下列电池在25℃时的电动势为0.125V，求算cCu2+。
(—)Cu|Cu2+(1.0×10-4mol·L-1)||Cu2+(c)|Cu()
