0.1mol/LH2C2O4(K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5)溶液在pH=4.19时,下式正确的是( )
A.[H2C2O4]=
B.=
C.[H2C2O4]<
D.<
A.[H2C2O4]=
B.=
C.[H2C2O4]<
D.<
含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0,请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10-27,饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L,H2S离解常数K1=8.9*10-8,K2=1.3*10-15)
在0.1mol/L HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为
2Fe3++Sn2+====2Fe2++Sn4+
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该反应的平衡常数。
根据以下两个电池求出胃液的pH。
(1)(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s),Hg()
25℃时测得E=+0.3338V。
(2)(—)Pt|H2(100kPa)|胃液||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s),Hg()
25℃时测得E=+0.420V。
向1.0L0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体,当Br-浓度达0.1mol·L-1时,通过计算说明能否生成AgBr沉淀,能否通过改变氨水浓度来阻止AgBr沉淀生成。
非水滴定法测定盐酸丁卡因含量时,必须加入的试液是
A.高氯酸滴定液(0.1mol/L)
B.结晶紫指示液
C.醋酸汞试液
D.冰酸酸
E.醋酐
设图3-8(a)所示系统的单位阶跃响应如图3-8(b)所示,试确定系统参数K1,K2和a。