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计算ZnS在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液(除络合外)中的溶解度。(pKsp=21.7，H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，H2S的pKa1=6.9，pKa2=14.2；Zn2+-
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已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag()，
向1.0L0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体，当Br-浓度达0.1mol·L-1时，通过计算说明能否生成AgBr沉淀，能否通过改变氨水浓度来阻止AgBr沉淀生成。
计算25℃时，下列电池的电动势，并标明电池的正负极。
已知：E(AgCl/Ag)=0.222V，φSCE=0.245V
Ag，AgCl|NaCl(0.1mol·L-1)，NaF(0.001mol·L-1)|LaF3单晶膜|NaF(0.1nol·L-1)‖SCE
用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液时，如果要求体积读数的相对误差为0.1%，应称取邻苯二甲酸氢钾多少克？若改用乙二酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，应称取多少克？并各计算称量的相对误差。
有AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、ZnS四种难溶电解质，其中溶解度不随溶液pH变化的是______。
A．98.0mg
B．49.0mg
C．97.2mg
D．98.0%
E．97.2%
在0.1mol/L HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为
2Fe3++Sn2+====2Fe2++Sn4+
难溶电解质FeS、ZnS、CuS中，有的溶于HCl，有的则不溶于HCl，其主要原因是：
A.[H2C2O4]=
B.
C.[H2C2O4]＜
D.
