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根据PbI2的溶度积，计算(在298K时)：PbI2在三种 溶液中的溶解度,并对以上计算结果进行分析, （1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）； （2）PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度； （3）PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO3)2纯水中的溶解度；
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试根据Debye-Huckel极限公式，计算298K时AgBrO3在下列溶液中所形成饱和溶液浓度。已知在该温度下，AgBrO3的溶度积
=a+a-=5.77×10-5(计算中可作合理的近似)。
298K时，测得BaSO4饱和水溶液电导率为4.58×10-4S/m。已知该浓度时所用水的电导率为1.52×10-4S/m，
为1.351×10-2S·m2/mol，
为4.295×10-2S·m2/mol，
为4.211×10-2S·m2/mol。计算该温度下BaSO4的标准溶度积常数和溶解度。
PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，因此两者的饱和溶液中Pb2+的浓度近似与Ca2+的浓度相等。( )
已知25℃时AgBr(s)的溶度积Ksp=6.3×10-13。利用表7.3.2(在教材中)中的数据计算25℃时用绝对纯的水配制AgBr饱和水溶液的电导率，计算时要考虑水的电导率。
19，有电池Pt|H2(
H+(
已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13，EΘ(Ag+/Ag)=0.7994V，EΘ(Br2/Br-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势EΘ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。
A.1.2 × 10-12 ；
B. 6.2 × 10-6 ；
C. 4.8 × 10-7 ；
D. 2.9 × 10-15
根据德拜-休克尔极限定律，计算298K时0.005mol/kg的CaCl2水溶液中Ca2+和Cl-的活度系数和离子平均活度系数。
已知298K时，
反应的平衡常数为9.7×10-81，这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)
