298K时，在Ag＋／Ag电极中加入过量I－，设达到平衡时c（I－)=0.1mol·dm－3，而另一电极为Cu2＋／Cu，c（Cu2＋)=0.01mol·dm

298K时，在Ag⁺/Ag电极中加入过量I^-，设达到平衡时c(I^-)=0.1mol·dm^-3，而另一电极为Cu²⁺/Cu，c(Cu²⁺)=0.01mol·dm^-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。

已知 298K时，在Ag＋／Ag电极中加入过量I－，设达到平衡时c（I－)=0.1mol·dm－3，而另一

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第1题

Ag＋|Ag和Cl－|AgCl（s)|Ag在298K时的标准电极电势分别为0.7991V和0.2224V。

Ag⁺|Ag和Cl^-|AgCl(s)|Ag在298K时的标准电极电势分别为0.7991V和0.2224V。

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第2题

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V： Ag（s)|AgI（s)|HI（a=1)|H2（)|Pt 并已知下列物质的标准摩尔生成焓：

在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：

Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt

并已知下列物质的标准摩尔生成焓：

物质	AgI(s)	Ag+	I-
	-62.38	105.89	-55.94

试求：

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第3题

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω（KCl)=1.4941×10－3，通电后在质量

在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10^-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10^-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K⁺和Cl^-的迁移数。

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第4题

用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag＋的总量减少了0.605g

用银电极电解AgNO₃溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag⁺的总量减少了0.605g。求AgNO₃溶液中的t(Ag⁺)和。

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第5题

在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为（AgCl，s)

在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg₂Cl₂(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为(AgCl，s)=-109.79kJ·mol^-1，(Hg₂Cl₂，s)=-210.75kJ·mol^-1。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电池的电动势。