PCl5(g)的分解反应是PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g),在473K达到平衡时,PCl5(g)有48.5%分解,在573K达到平衡时,有97%分解,则此反应为( )。
A.放热反应
B.吸热反应
C.既不放热也不吸热
D.这两个温度下的平衡常数相等
A.放热反应
B.吸热反应
C.既不放热也不吸热
D.这两个温度下的平衡常数相等
PCl5的分解反应为PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g),在523K、100kPa下达成平衡,测得平衡混合物的密度ρ=2.695kg.m-3。试计算:(1)PCl5(g)的解离度;(2)该反应的和。
五氯化磷分解反应为PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。在200℃时的KΘ=0.312,计算:(1)200℃,200kPa下PCl5的解离度;(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 oc,101.325 kPa下,达到化学平衡时PCI5的解离度。
在420K,100kPa时发生PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g),则在什么温度下,PCl5的分解百分率是420K时的二倍。
PCl5(g)分解反应,在473K平衡时有48.5%分解,在573K平衡时有97%分解,此反应的______0。(填>,<或=)
在523.15K时,将0.70molPCl5(g)置于2.0L密闭容器中,待其达到平衡
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经测定PCl5(g)的物质的量为0.20mol。
(1)求该反应的标准平衡常数KΘ及PCl5(g)的平衡转化率α。
(2)在上述平衡系统中再加入0.10mol PCl5(g),求重新达平衡后各物质的平衡分压。
某温度时将2.00mol PCl5与1.00mol PCl3相混合,发生反应
PCl5(g ) = PCl3(g ) + Cl2(g )
平衡时总压为202kPa,PCl5(g)转化率为91%。求该温度下反应的平衡常数Kp和Kθ。
设在某一温度下,有一定量的PCl5(g)在100kPa压力下的体积为1dm3,在该条件下PCl5(g)的解离度α=0.5。用计算说明在下列几种情况下,PCl5(g)的解离度是增大还是减小。
(1)使气体的总压降低,直到体积增加到2dm3;
(2)通入N2(g),使体积增加到2dm3,而压力仍为100kPa;
(3)通入N2(g),使压力增加到200kPa,而体积仍维持为1dm3;
(4)通入Cl2(g),使压力增加到200kPa,而体积仍维持为1dm3。
试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型(列表写出VP,LP,VP排布,分子构型)。
PCl5加热分解为PCl3和Cl2,将2.695g PCl5装入1L容器中,在250℃时达到平衡后,总压力为101.325kPa,求PCl5的分解率及分解反应的K。(PCl5的分子量为208.22)
某温度下,反应的平衡常数。把一定量的PCl5引入一真空瓶内,达平衡后PCl5的分压为2.533×104Pa,则PCl3的分压是______Pa,PCl5的解离分数______。
在一定温度和压强下,某一定量的PCl5气体的体积为1dm3,此时PCl5气体已有50%解离为PCl3和Cl2气体。试判断在下列条件下,PCl5的解离度是增大还是减小。
(1) 减压使PCl5的体积变为2dm3;
(2) 保持压强不变,加入氮气使体积增至2dm3;
(3) 保持体积不变,加入氮气使压强增加1倍;
(4) 保持压强不变,加入氯气体积变为2dm3;
(5) 保持体积不变,加入氯气使压强增加1倍。