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[主观题]
光气分解反应COCl2（g)====CO（g)＋Cl2（g)在373K时，，试求：
光气分解反应COCl2(g)====CO(g)+Cl2(g)在373K时，K=8.80×10-9求在373K平衡后总压力P总=202.6KPA光气的解离度？
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在100℃下，反应COCl2(g)===CO(g)+Cl2(g)的KΘ=8.1×10-9，
=125.6J·mol-1·K-1。计算：(1)100℃，总压力为200kPa时COCl2的离解度；(2)100℃下上述反应的
；(3)总压力为200kPa，COCl2的解离度为0.1%时的温度。设△rCp,m=0。
双光气分解反应ClCOOCCl3(g)→2COCl2(g)为一级反应。将一定量 双光气迅速引入一个280℃的容器中，751s后测得系统压力为2.710kPa；经很长时间反应完了后系统压力为4.008kPa。305℃时重复实验，经320s系统压力为2.838kPa；反应完了后系统压力为3.554kPa。求活化能。
反应①
H2O(g)，
②
CO(g)，
(1)在标准状态下，用C(石墨)还原水制H2(g)和CO(g)的最低温度；
(2)在1073K、100kPa条件下用C(石墨)还原水制H2(g)和CO(g)系统的平衡气相组成为多少？
工业上由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2====CH3OH(g)，
kJ·mol-1，
=-221.4J·mol-1·K-1，为了加速反应必须升高温度，但温度又不宜过高。通过计算说明此温度最多不超过多少？
N2(g)+CO2(g)＜0。欲使有害气体NO、CO尽可能转化为N2和CO2，应采取的条件为：A.低温高压；
B.高温高压；
C.低温低压；
D.高温低压。
反应CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)的标准平衡常数与温度的关系为
K/T-2.216，当CO、H2O、H2、CO2的起初组成的质量分数分别为0.30、0.30、0.20和0.20，总压为101.3kPa时，在什么温度以下(或以上)反应向生成产物的方向进行？
已知同一温度，两反应方程及标准平衡常数如下：
(1) C(石墨)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
(2) C(石墨)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)
求反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的KΘ。
已知在温度为298.15K的标准条件下，CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.53kJ/mol和-241.83kJ/mol。计算反应H2O(g)+C(石墨)====CO(g)+H2(g)的标准摩尔焓变。
已知298.15K时，CO(g)和CH3OH(g)标准摩尔生成焓
分别为-110.525和-200.66kJ/mol。CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的标准摩尔熵
(298.15K)分别为197.67J/(mol·K)、130.68J/(mol·K)及127J/(mol·K)。又知298.15K时甲醇的饱和蒸气压16.59kPa，摩尔气化热
=38.0kJ/mol，蒸气可视为理想气体。利用上述数据，求298.15K时，反应
的
随温度升高，反应(1)：2M(s)+O2(g)=2MO(s)和反应(2)：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为______，降低的为______，因此，金属氧化物MO被碳还原反应MO(s)+C(s)=M(s)+CO(g)在高温条件下______向自发。
指出下列各系统的组分数、相数和自由度数各为多少。
(1)NH4Cl(s)在抽空容器中，部分分解为NH3(g)、HCl(g)达平衡；
(2)NH4Cl(s)在含有一定量NH3(g)的容器中，部分分解为NH3(g)、HCl(g)达平衡；
(3)NH4HS(s)与任意量的NH3(g)和H2S(g)混合，达分解平衡；
(4)在900K时，C(s)与CO(g)、CO2(g)、O2(g)达平衡。
