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将1mol固体I2(s)从298K、100kPa的始态，转变为457K、100kPa的I2(g)，计算在457K时I2(g)的标准摩尔熵和过程的熵变。已知I2(s)在298K、100kPa时的标准摩尔熵Sm(I2，s，298K)=116.14J·mol-1·K-1，熔点为387K，标准摩尔熔化热△fusHm(I2，s)=15.66kJ·mol-1。设在298～387K的温度区间内，固体与液体碘的摩尔定压热容分别为Cp,m(I2，s)=54.68J·mol-1·K-1，Cp,m(I2，l)=79.59J·mol-1·K-1，碘在沸点457 K时的摩尔汽化热△vapHm(I2，l)=25.52kJ·mol-1。
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将1mol双原子理想气体从始态298K、100kPa，绝热可逆压缩到体积为5dm3，试求终态的温度、压力和过程的Q、W、△U、△H和△S。
度相同，则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变△rSm；(2)当该反应不通过可逆电池完成时，求环境的熵变和隔离系统的总熵变，隔离系统的总熵变值说明了什么问题；(3)计算系统可能做的最大功的值。
1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。
如图所示电路中两电容原来未充电，在t=0时将开关S闭合，已知Us=10V，R=5Ω，C1=2F，C2=3F。求t≥0时的uC1、uC2及i1、i2、i。
将1mol苯C6H6(l)在正常沸点353K和101.3kPa压力下，向真空蒸发为同温、同压的蒸气，已知在该条件下，苯的摩尔汽化热△vapHm=30.77kJ·mol-1，设气体为理想气体。试求：(1)该过程的Q和W；(2)苯的摩尔汽化熵△vapSm和摩尔汽化Gibbs自由能△vapGm；(3)环境的熵变△S环；(4)根据计算结果，判断上述过程的可逆性。
已知下列反应的标准摩尔焓变，计算298K时SiC(s)的ΔH。
(1) C(s)+O2(g)====CO2(g)，ΔH=-393．5 kJ·mol-
(2) Si(s)+CO2(g)====Si(s)+O2(g)，△H=-989.2kJ/mol
有一台四极、50Hz，1425r/min的三相异步电动机，转子电阻R2=0.02Ω，感抗X20=0.08Ω，E1/E20=10，当E1=200V时，试求：(1)电动机启动初始瞬间(n=0，s=1)，转子每相电路的电动势E20，电流I20和功率因数
；(2)额定转速时的E2，I2和
。比较在上述两种情况下转子电路的各个物理量(电动势、频率、感抗、电流及功率因数)的大小。
已知苯(C6H6)在101.325kPa下于80.1℃沸腾，其△vapHm=30.878kJ·mol-1。液体苯的摩尔定压热容为Cp,m=142.7J·mol-1·K-1。今将40.53kPa，80.1℃的苯蒸气1mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
分别为(1)和(2)： (1)MnO2(s)====MnO(s)+O2(g) (2)MnO2(S)+Mn(s)====2MnO(s) 则298 K时，MnO2(S)的等于( )。A.
B.
C.
D.
银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应
H2S(g)+2Ag(s)→Ag2S(s)+H2(g)
已知在298K和100kPa压力下，Ag2S(s)和H2s(g)的标准生成Gibbs自由能
分别为-40.26kJ·mol-1和-33.02kJ·mol-1。试问在298K和100kPa压力下，
(1)在H2S(g)和H2(g)的等体积的混合气体中，Ag是否会被腐蚀生成Ag2S(s)？
(2)在H2S(g)和H2(g)的混合气体中，H2S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag被腐蚀？
在三相异步电动机启动初始瞬间，即s=1时，为什么转子电流I2大，而转子电路的功率因数
小？
