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气态乙醛在791K时的热分解反应为：
CH3CHO→CH4+CO
在密闭真空容器中进行，充以初压为48.4kPa的气态乙醛，发生上述分解反应，已知压力增加值Δp与时间t的关系数据如下：求写出反应速率和有关化学方程式？
| t/s | 42.0 | 105 | 242 | 840 | 1440 |
| Δp/kPa | 4.53 | 9.86 | 17.86 | 32.53 | 37.86 |
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已知四氧化二氮的分解反应为N2O4(g)===2NO2(g)。在298.15K时，
=4.75kJ·mol-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。
(1)N2O4(g,100kPa)，NO2(g,100kPa)；
(2)N2O4(g,1000kPa)，NO2(g,100kPa)；
(3)N2O4(g,300kPa)，NO2(g,200kPa)。
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在298K时，NH4HS(s)在一真空瓶中的分解反应为
NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)
(1)达平衡后，测得总压为66.66kPa，计算标准平衡常数
，设气体为理想气体；
(2)若瓶中已有NH3(g)，其压力为40.00kPa，计算这时瓶中的总压。
PCl5的分解反应为PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)，在523K、100kPa下达成平衡，测得平衡混合物的密度ρ=2.695kg.m-3。试计算：(1)PCl5(g)的解离度；(2)该反应的
和
。
乙醛的分解机理拟定如下：
试推导出CO的生成速率表达式和CO的量子产率表达式。
合成氨的反应为：
热焓ΔH与温度T的关系如下：
| T/K | 623.0 | 648.0 | 637.0 | 698.0 | 723.0 | 748.0 | 773.0 |
| △H/kJ·mol-1 | -50.7879 | -51.13 90 | -51.4738 | -51.7943 | -52.1006 | -52.3929 | -52.6715 |
已知623K下的平衡常数Kp=2644Pa，求和773K下的平衡常数Kp。
在600K时，某化合物分解反应的速率常数k=3.3×10-2s-1，反应的活化能Ea=18.88×104J·mol-1，若控制反应在10min内转化率达90%，则反应的温度应控制为多少？
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