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由两个氢电极Pt|H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)和Pt|H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)组成的原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中的H+的浓度x值为多少？
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由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个标准氢电极，为得到最大电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为( )。
(A) 0.1mol·dm-3HCl (B) 0.1mol·dm-3HAc
(C) 0.1mol·dm-3H3PO4
(D) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc
根据以下两个电池求出胃液的pH。
(1)(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s)，Hg()
25℃时测得E=+0.3338V。
(2)(—)Pt|H2(100kPa)|胃液||KCl(0.1mol·L-1)|Hg2Cl2(s),Hg()
25℃时测得E=+0.420V。
A．0．1 mol.dm-3HCl
B．0．1 mol.dm-3HAe+0．1 mol.dm-3NaAc
C．0．1 mol.dm-3HAc
D．0．1 mol.dm-3H2PO4
今有原电池：
(—)Pt|H2(100kPa)|HA(0.500mol·L-1)||Cl-(1.00mol·L-1)|AgCl|Ag()
在298.15K时测得电池电动势为0.568V，试计算一元弱酸HA的酸度常数。
电池
Pt|H2(g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl(1mol·dm-3)|Hg2Cl2(s)|Hg
在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH值。
298K时，测得电池
Pt|H2(100kPa)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)
的电动势为0.9265V，已知水的标准生成热
=-285.81kJ/mol，有关物质的规定熵数据如下：
试求HgO在此温度下的分解压。
已知25℃时，水的饱和蒸气压P*(H2O)=3.16774kPa，水的摩尔体积Vm(水)=18.053×10-3dm3·mol-1及
。试求25℃时，下列电池的电动势为若干？
Pt|H2(100kPa)|H2SO4(0.02mol·kg-1)|O2(100kPa)|Pt
