欲配制pH=3的缓冲溶液,已知有下列物质的Ka数值: (1) HCOOH Ka=1.77×10-4; (2) HAc Ka=1.76×10-5; (3)
欲配制pH=3的缓冲溶液,已知有下列物质的Ka数值:
(1) HCOOH Ka=1.77×10-4;
(2) HAc Ka=1.76×10-5;
(3) NH4+Ka=5.65×10-10。
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?
欲配制pH=3的缓冲溶液,已知有下列物质的Ka数值:
(1) HCOOH Ka=1.77×10-4;
(2) HAc Ka=1.76×10-5;
(3) NH4+Ka=5.65×10-10。
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?
实验室有HCl,HAc(Kθa=1.8×10-5),NaOH,NaAc四种浓度相同的溶液,现要配制pH=4.44的缓冲溶液,共有三种配法,每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为______;______;______。
当下列电池中的溶液是H=4.00时的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为0.209V。
(—)玻璃电极|H+(a=x)当缓冲溶液由未知溶液代替时,测得电池电动势如下: (1)0.312V; (2)0.098V;(3)=0.017V。试计算每种溶液的pH值。
A.电压串联负反馈 B.电压并联负反馈
C.电流串联负反馈 D.电流并联负反馈
选择合适的答案填入下列空格内,只填入A、B、C或D。
(1) 欲得到电流-电压转换电路,应在放大电路中引入______;
(2) 欲将电压信号转换成与之成比例的电流信号,应在放大电路中引入______;
(3) 欲减小电路从信号源索取的电流,增大带负载能力,应在放大电路中引入______;
(4) 欲从信号源获得更大的电流,并稳定输出电流,应在放大电路中引入______。
当下列电池中的标准溶液是pH=5.21的缓冲溶液时,在25℃时的电动势为0.209V。
玻璃电极|H+(a)||SCE。
当缓冲溶液由待测试液代替时,测得的电动势为0.312V,计算待测试液的pH。
A.pZn值相等
B.前者的pZn值大于后者的pZn值
C.前者的pZn值小于后者的pZn值
D.上述三种情况均不正确
在pH=3.0,Cu2+浓度为0.20mol/L的缓冲溶液中,以铂作为阳极沉积铜,此时O2在铂电极上生成,且分压为1.00atm,电池的电阻是2.80Ω,温度是25℃,铜极为阴极。求:(1)铜开始析出的理论分解电压是多少;(2)当电流为0.15A时,iR降是多少;(3)若氧的过电位是0.85V,那么分解电压是多少;(4)若Cu2+浓度为0.001mol/L,其他条件都不变,其分解电压是多少。
以铬黑T(EBT)为指示剂,在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中,用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/L的Zn2+时,存在共存离子Ag+,其浓度是0.010mol/L。若在化学计量点时游离NH3的浓度为0.10mol/L:(1)能否准确滴定Zn2+? (2)计算该滴定的误差。
[lgKZnY=16.50;lgKAgY=7.32;pH=10时,lgKZn-EBT=12.2,lgαEBT(H)=1.6,lgαY(H)=0.45;Zn2+和Ag+的水解作用可忽略;银氨配合物的lgβ1=3.40、lgβ2=7.40;锌氨配合物的lgβ1=2.27、lgβ2=4.61、lgβ3=7.01、lgβ4=9.06]
A.4.0
B.5.0
C.6.O
D.7.0
E.8.O
在pH=4.2的HAc-NaAc缓冲溶液中,BaCrO4的溶解度为多少?[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10,H2CrO4的离解常数=1.8×10-1,=3.2×10-7,转化为的平衡常数为430]
用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni2+,在pH=10的氨缓冲溶液中,使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。