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PCl5遇热按PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)式分解。2．695g PCl5装在1．00 dm3的密闭容器中，求在523 K时： (1)当总压力1000 kPa时，PCl5的分解率是多少？ (2)要使分解率低于10％，总压力是多少？
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PCl5的分解反应为PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)，在523K、100kPa下达成平衡，测得平衡混合物的密度ρ=2.695kg.m-3。试计算：(1)PCl5(g)的解离度；(2)该反应的
和
。
在420K，100kPa时发生PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)
，则在什么温度下，PCl5的分解百分率是420K时的二倍。
某温度时将2.00mol PCl5与1.00mol PCl3相混合，发生反应
PCl5(g ) ＝ PCl3(g ) + Cl2(g )
平衡时总压为202kPa，PCl5(g)转化率为91%。求该温度下反应的平衡常数Kp和Kθ。
在523.15K时，将0.70molPCl5(g)置于2.0L密闭容器中，待其达到平衡
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经测定PCl5(g)的物质的量为0.20mol。
(1)求该反应的标准平衡常数KΘ及PCl5(g)的平衡转化率α。
(2)在上述平衡系统中再加入0.10mol PCl5(g)，求重新达平衡后各物质的平衡分压。
五氯化磷分解反应为PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。在200℃时的KΘ=0.312，计算：(1)200℃，200kPa下PCl5的解离度；(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物，在200 oc，101．325 kPa下，达到化学平衡时PCI5的解离度。
A.放热反应
B.吸热反应
C.既不放热也不吸热
D.这两个温度下的平衡常数相等
PCl5加热分解为PCl3和Cl2，将2.695g PCl5装入1L容器中，在250℃时达到平衡后，总压力为101.325kPa，求PCl5的分解率及分解反应的K。(PCl5的分子量为208.22)
某温度下，反应
的平衡常数
。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，达平衡后PCl5的分压为2.533×104Pa，则PCl3的分压是______Pa，PCl5的解离分数______。
在一定温度和压强下，某一定量的PCl5气体的体积为1dm3，此时PCl5气体已有50%解离为PCl3和Cl2气体。试判断在下列条件下，PCl5的解离度是增大还是减小。
(1) 减压使PCl5的体积变为2dm3；
(2) 保持压强不变，加入氮气使体积增至2dm3；
(3) 保持体积不变，加入氮气使压强增加1倍；
(4) 保持压强不变，加入氯气体积变为2dm3；
(5) 保持体积不变，加入氯气使压强增加1倍。
PCl5(g)分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的______0。(填＞，＜或=)
设在某一温度下，有一定量的PCl5(g)在100kPa压力下的体积为1dm3，在该条件下PCl5(g)的解离度α=0.5。用计算说明在下列几种情况下，PCl5(g)的解离度是增大还是减小。
(1)使气体的总压降低，直到体积增加到2dm3；
(2)通入N2(g)，使体积增加到2dm3，而压力仍为100kPa；
(3)通入N2(g)，使压力增加到200kPa，而体积仍维持为1dm3；
(4)通入Cl2(g)，使压力增加到200kPa，而体积仍维持为1dm3。
